碳原子的雜化軌道理論感覺很抽象，該如何理解sp3 sp2 sp雜化？求教？

1樓：莫徳趕卿

瀉藥本人高三畢業，準大學生水平，答一波。

C應該是比較簡單的了，如果了解不了，有個簡單的方法。

C連線四個元素是sp3，連線三個元素是sp2，連線兩個元素是sp。

簡單，會數數就能判斷。

不過還是推薦學會用σ鍵和孤對電子數去判斷，畢竟高考不可能那麼簡單。

2樓：

如果覺得抽象，在高中階段你可以這麼去理解記憶:

將每一種軌道都想象成是用橡皮泥捏出來的，所謂的雜化就是某幾個軌道的橡皮泥混在一起後重新捏乙個形狀出來

當然事實上並非如此，真正的雜化是要看數學方程的，高中階段而已，這樣去感知一下就好了

3樓：maoxiandao23

問出這個問題我猜測題主是高中黨。在選修三課本中不僅僅是碳原子的雜化理論，包括其他常見原子的雜化，關鍵是在找出該原子的價層電子對數。而價層電子對數等於該原子周圍的σ鍵數加上該原子周圍的孤電子對數，這裡注意，是對數而不是數目，即兩個孤電子是一對。

而求出該原子的價層電子對數後，該原子的雜化軌道就是價層電子對數減去1。。。。。以甲烷為例，乙個碳原子周圍有四個氫原子即有四個σ鍵，同時該碳原子周圍無孤電子對，即此時，其價層電子對數為40＝4。則該碳原子為sp3雜化。。。

同樣的以乙烯為例CH2=CH2。其任意一碳原子周圍存在三個σ鍵。注意每個雙鍵和三鍵中均只存在乙個σ鍵，其餘鍵均為派鍵，不計入價層電子對數。

剛剛說到乙烯中有三個σ鍵且無孤電子對，則乙烯中價層電子對數為30＝3，則該碳原子為sp2雜化。所有的原子雜化問題都可以用此類方法解答。