1樓：xiaohu-laoshi
首先從計算上來說，O原子不提供價電子，S有6個價電子，6/2=3，sp2雜化，這個是肯定的
再者，分析結構，先看SO2，S也是sp2雜化，x、y方向兩個單電子左右各與乙個O形成σ鍵，兩個O各餘乙個單電子，此時與S的pz軌道方向電子雲肩並肩形成π34
在看SO3，S原子sp2雜化，與SO2一樣，但在沒有雜化的pz軌道上有一對孤對電子。此時第三個O原子可以看作將兩個單電子整合到乙個軌道上了，6個價電子佔據三個軌道，空出乙個軌道接受S的pz軌道上的孤對電子，形成配位鍵。
當然，實際是形成了π46的離域π鍵，三個O原子各處2個電子，S在中間提供空軌道。
2樓：姜小魚
SO3中，S元素採取sp2雜化，在豎直方向（就是沒形成雜化軌道剩下的p軌道）上的p軌道中有一對電子，在形成的雜化軌道中有一對成對電子和2個成單電子，有2個氧原子分別與其形成σ鍵，2個氧原子豎直方向上p軌道各有1個電子，乙個氧原子與雜化軌道的孤對電子形成配位鍵，其豎直方向上有2個電子，這樣，在4個原子的豎直方向的電子共同形成一套四中心六電子大π鍵，這套大π鍵是離域的鍵。
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