1樓：rreedd
VSEPR是給小同學們解課後作業用的，這個就不多說了。
我來試試嚴(dan)肅(teng)地回答一下這個問題。
「怎麼去推測分子空間構型？」
我大概思考了一下這個問題，從「推測」這個目的來看，最基本的依據只能是資料，而且一般情況下是實驗資料。
首先乙個穩定的分子結構一定是能量的乙個極小點。然後分子的空間結構可以分成鍵合、點群、細節3個層次。
先設想最基本的情況，只知道目標的分子式(如果這個都不知道，推測空間構型基本就無從談起了。。)，那麼首先需要推測是是分子中原子的鍵合方式。
舉個栗子，比方說推測CO2的空間結構，你首先要推測CO2的中各原子的鍵合方式，比如一下就能想到的COO, OCO, 以及環形COO三種。
然後在此基礎上推測分子的空間結構，就此例來說，由於只有3個原子，故分子一定是平面結構的。以OCO鍵合形式為例，進一步思考，分子有沒有可能是直線型結構呢？(當然這是句廢話。。)
那麼分子有沒有可能是非直線結構呢？我們設想OCO分子為折線形結構，此時腦洞思考
分子能量隨OCO鍵角的變化趨勢，如果存在乙個鍵角，使得其對應的結構比鍵角稍微變化後對應的結構能量更低，則OCO分子有可能存在這種這種空間構型(當然，這一過程完全可以通過計算化學的方法來實現)。
腦洞結束後自己大概就能對這乙個分子一共可能有幾種可能的空間構型有乙個主觀的認識，當然乙個分子本身就有可能有多個穩定的結構，乙個分子式對應的空間結構就更為多樣(這就是同分異構體，VSEPR?開什麼玩笑。。)。
題主不妨自行嘗試分析一下COO和環狀COO的空間構型。
分割線所以說只給分子式，推測分子空間結構是一件十分蛋疼的事情。
當然，構象異構體和其他同分異構體相比內涵上又是完全不同的，前者在很多情況下可以認為是一種物質，既然是一種物質，我們就可以通過純淨物來從實驗上推測其空間結構。
所以為了推測乙個分子的空間結構，我們往往需要更多的實驗資料，也就是常常說到的「表徵」。這包括常見的光譜手段(紅外拉曼，紫外可見，核磁共振，光電子能譜等等)，也可以是探索分子物理化學性質的表徵(比如熔沸點、溶解性、折光率、旋光性、電勢等等)或者純粹的合成實驗等等，利用這些資訊我們就能更容易地確定分子的空間結構。
很多晶態的固體物質是可以借助單晶X射線衍射實驗較為直接地確定空間結構的。
當然，實驗有實驗方法的侷限性，構象異構體就是乙個很大的坑。。
分割線以上。我們通過舉例已經知道了推測CO2分子的常見思路和方法，那麼問題來了：
題主不妨試試推測一下CO3, CO4, CO5, CO6...等分子的空間結構 →_→
2樓：劉H-B
雜化軌道理論的提出應該說是為了解釋分子的空間構型，因為價鍵理論並不能解釋諸如甲烷分子為什麼是正四面體構型，根據雜化軌道理論，乙個s軌道和三個p軌道雜化後形成三個等性的sp3雜化軌道則可以很好地解釋這一現象。推測簡單的分子空間構型的方法有很多，根據分子的結構判斷原子的雜化型別可以推測分子結構。VSPER也是常用以推測簡單分子空間構型的方法
碳原子的雜化軌道理論感覺很抽象，該如何理解sp3 sp2 sp雜化？求教？
瀉藥本人高三畢業，準大學生水平，答一波。C應該是比較簡單的了，如果了解不了，有個簡單的方法。C連線四個元素是sp3，連線三個元素是sp2，連線兩個元素是sp。簡單，會數數就能判斷。不過還是推薦學會用 鍵和孤對電子數去判斷，畢竟高考不可能那麼簡單。如果覺得抽象，在高中階段你可以這麼去理解記憶 將每一種...
水的雜化軌道的夾角多少？
軒孤雲 1.用價層電子對互斥理論來解釋判斷 首先水中的氧原子是sp3雜化。用價層電子互斥理論來判斷的方法。水中的氧原子為中心原子有6個價電子，氫原子為配原子提供乙個電子參與與氧原子的成鍵。由於價層電子對互斥理論的計算是中心原子的價電子數與配原子成鍵提供的電子數之和除二，所以水的價層電子對互斥理論的計...
怎麼去分析乙個分子中雜化軌道是否是等性雜化？
遠道 用個簡易的方法吧。可以用VSEPR理論來計算出。例如，NH3,5 3 2 4，4 3 1，那麼中心原子N是sp3雜化，且有一對孤對電子，是不等性的。H2O，O做中心原子是為6，6 2 2 4，4 2 2，也是sp3雜化，所以有兩對孤對電子，不等性雜化。調理有點不清晰，見諒 補充，就是中心原子的...