1樓：宮非
2019-02-19
中心硫原子外層 6 個電子，形成三個硫氧雙鍵（σ 鍵），即每兩個電子和乙個氧原子生成雙鍵。這樣，硫原子就沒有孤對電子了。按照價電子對互斥理論，每個雙鍵算乙個價電子對，這樣中心硫原子三個雙鍵沒有孤對電子是3 個價電子對，3 個價電子對即 雜化。
SO3 分子結構
是乙個平面三角形分子，含 3 個S-O 的σ 鍵和乙個6 電子-4 中心的大π 鍵（如圖）。 中， S 元素採取 雜化，在豎直方向（就是沒形成雜化軌道剩下的p 軌道）上的 p 軌道中有一對電子，在形成的雜化軌道中有1 對成對電子和2 個成單電子，有 2 個氧原子分別與其形成σ 鍵，2 個氧原子豎直方向上p 軌道各有1 個電子，乙個氧原子與雜化軌道的孤對電子形成配位鍵，其豎直方向上有2 個電子，這樣，在4 個原子的豎直方向的電子共同形成一套大π 鍵，這套大π 鍵是離域的鍵。
注：告訴各位如何計算混成軌域的秘訣，先找出中心原子，並依據以下幾個重點：
1) C+4、H +1 、鹵素+1 、N-1 、O 當中心+6 ，周圍原子 +0、S+6 ；
2) sp 想成1+1=2 ，有2 個σ 鍵，直線
想成1+2=3 ，有3 個σ 鍵，平面三角
想成 1+3=4 ，有4 個σ 鍵，四角錐
3) π 鍵不會影響形狀，記得補上。若有孤對電子也放進去，會擠壓鍵結，再去推形狀。
4) 先滿足八隅體規則後，定出結構，再判定空間中的方向鍵結有幾個。例：
2樓：未央子
如果真的要解釋，用前線軌道理論，p軌道是homo軌道（最高含電子軌道），有單電子不穩定，或者就按照張祖德先生的無機化學上，認為p軌道提供電子對填入大π鍵。
為什麼苯和石墨都是sp2雜化，但石墨可以導電但苯不行
樂樂 sp2雜化是三角形 由於石墨的結構是平面結構1個C與另外3個形成3個碳碳單鍵各個平面之間是范德華力,不是鍵 而苯乙個碳也是類似,與2個碳和乙個氫原子成單鍵sigmaaldrich.cn 火龍果 石墨是C單質，每個C原子又和另外三個C原子相連，六個C原子在同乙個平面上形成了正六連的環，伸展成片層...
為什麼同樣是sp2雜化，烯基正離子不如烷基正離子穩定？
烷基碳原子sp3雜化狀態下，電負值為2.48，失去乙個電子電負值會略上公升，反正不太明顯，烯烴中sp2雜化的碳原子電負值2.75，失去乙個電子電負值也會上公升，比烷基正離子上公升的肯定明顯一點，所以從這點考慮明顯後者更不穩定，如果覺得理解不了，可以舉乙個比較極端的例子，六氟化鉑氧化性極強甚至可以氧化...
怎樣理解碳原子 sp sp2 sp3 雜化軌道的電子雲圖？
來自 pp.404 5,Chemistry,Zumdahl,Zumdahl,Cengage Learning,Ed.8,2008.想著多幾幅圖會幫助題主理解。 任浩 電子雲即電子密度在空間的分布，一般我們把電子密度等值面畫出來就是電子雲圖了。電子密度是波函式的模方，在求算過程中丟掉了關於符號 相位 ...