1樓：賣永動機
不資道，但我能做永動機，你們誰要永動機原理圖
2樓：hope
早期的時候就是以下氧16的1/16作為基準的，後來才改成碳12的，因為測定原子質量主要是用質譜法，而碳的化合物多，質譜碎片峰明顯，，碳12穩定，同位素豐度高，容易測定。
就這樣。
3樓：劉咫逸
你有很多問題沒搞清楚，需要去針對性補全。
1:你得去搞清楚原子和分子的概念，什麼是原子，什麼是分子。
「為什麼碳的相對分子質量和相對原子質量相同，都是12？」
單原子分子的原子就是分子分子就是原子，所以相對分子質量和相對原子質量必定相同。比如氦的相對原子質量和相對分子質量相同，都是4。
2:你得搞清楚相對原子質量是什麼意思。
「還是不太理解相對原子質量的概念，求大神解釋解釋\(////)\，為什麼以一種碳12原子質量的12分之一為標準，其他原子的質量跟標準相比較所得的比這種原子的相對原子質量，為什麼是「它們的比」？？不是別的。」
相對原子質量你可以這麼理解。就是，我們需要有個概念去表示原子的質量大小。最直接的，用公斤啊克啊去表示原子的質量大小。
但是這麼做有幾個問題，原子的質量太小了，如果這麼表示的話，什麼原子的質量寫出來都將是0.00000000……000123g這種形式，這樣太不方便了對吧?
有個方便的辦法，比如如果氫原子的質量是0.0000000……0003kg，氦原子的質量是0.00000000……0012kg，碳原子的質量是0.
0000000……0036kg，那麼我們可以規定，氫原子的相對原子質量為1，氦是它的4倍，所以質量是4，碳是它的12倍，所以相對原子質量規定為12。你看這樣就簡潔方便了對吧?為什麼是用比而不是別的?
你覺得是我後面寫的這種用比寫起來簡短方便，還是寫單位是千克簡短方便呢？
當然這麼做有乙個重要原因，就是………………以前的時候根本沒有技術手斷能稱出原子具體多少千克，只有技術手段比較不同原子之間的比值。
3:你要搞清楚同位素的概念。
碳12是什麼東西。為什麼要用碳12，而不用普通的碳。
是這樣的，即便都是氫原子，科學實驗會發現，氫原子不止一種!大部分氫原子的相對原子質量是1，但是也有的質量是2，甚至有的是3。對，就是這麼神奇，有好幾種氫原子，它們化學性質一樣，所以都是氫原子，但是質量不同。
所以，化學上會把這種化學性質完全一樣的原子歸為一類，稱作同一種元素，用同乙個名字，然後加個他們的相對原子質量區分，氫1氫2氫3，碳12，碳13，碳8，碳16。等等。碳12和碳16碳8等，這些叫做互為同位素。
這個碳12就是這種意思。
4:你要搞清楚元素週期表裡的相對原子質量的含義。
由於同一種原子有很多種不同的質量，那怎麼算呢?比如我這有一包尿素，我怎麼知道這個尿素的分子究竟有多少相對原子質量呢？
很簡單，用平均值表示就是了。科學家們發現地球上不同地方不同物質裡，同一種元素裡不同的同位素比例分部都是均勻一樣的。就像全國不同的初中裡，男女生比例都幾乎一樣。
所以實際計算的時候，就用各種同位素的平均值就是了。
舉個例子，氯元素，氯35佔75%，氯37佔25%，所以平均一下，氯元素的相對原子質量就是35.5。
元素週期表裡所有的相對原子質量都是這個含義。
最後和你完整講解一下
「還是不太理解相對原子質量的概念，求大神解釋解釋\(////)\，為什麼以一種碳12原子質量的12分之一為標準，其他原子的質量跟標準相比較所得的比這種原子的相對原子質量，為什麼是「它們的比」？？不是別的。」
相對原子質量的概念，我在第二條裡已經和你解釋過。不過我那裡是以氫原子為標準的，讓氫原子的質量為1，其它的原子是它的多少倍那相對原子質量就是多少。你也可以以氦原子的1/4做為1。
科學上的標準是以碳12的12分之一為1，然後看其它原子是這個質量的多少倍。其實這和以氫原子的質量做標準，得出的數字是一樣的，但是在精確到小數點後很多位以後，這二者的數字稍微有點差別(為什麼會有細微差別這裡解釋起來就超綱了，你知道這個結論就可以)，故而這兩種定義不完全一樣，科學界為了嚴謹統一，明確指定，標準是碳12。
還有不明白的地方嗎？
4樓：宮非
2020-09-20
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規定採用「相對原子質量」和「相對分子質量」來表示原子、分子的質量關係。其中，「相對原子質量，relative atomic mass，Ar」是指以乙個碳-12 原子質量的 作為標準，任何乙個原子的真實質量跟乙個碳-12 原子質量的 的比值，稱為該原子的「相對原子質量」。而「相對分子質量，relative molecular mass」，是指化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr 表示，單位是1。
J. H. Mattauch
1959 年，J. H. Mattauch 在國際純粹與應用物理學聯合會（IUPAP）於慕尼黑召開的大會上，建議以C-12 原子的 作為原子量的單位，即他建議以Ar（C-12）=12.
0000 取代Ar（O-16）=16.0000，1960 年得到了IUPAP 的通過，然後IUPAP 以新標準與化學的舊原子量相比幾乎完全一樣，將這個新的原子量標準提交給IUPAC 考慮，並在1961 年在蒙特利召開的大會上予以正式通過。1961 年 8 月，開始正式啟用新標準，Angus E.
(Gus) Cameron 在2023年，以 Ar（C-12）=12.0000 新標準更新了原子量表。從此，「物理原子量」和「化學原子量」這兩個詞就不再使用了，而用「國際原子量」來代替了。
為什麼 Mattauch 建議將標準改為了Ar（C-12）=12.0000 呢？原因有以下幾點。
1). 測量原子量的精確方法已經改為了「質譜法」，質譜儀中碳元素是次級基準，即用C-12 做標準是很可靠的，因為碳元素可以形成很多有機物，可以形成很多很多較重的（即分子量較大的）分子離子。這樣可以測量的物種很多，對於減小相對誤差是有好處的，其他元素不具備這種優越條件；
2). 自然界中的C-12 的豐度是很穩定的，並且是大量的；
3). 1950s 開始物理學界已經開始推廣以 C-12 為12.0000 的標準了，並且在物理學界取得了一定支援；
4). 物理學家可以接受這個新標準，因為它與O-16 一樣，同樣是以一種核素作為標準的，是嚴謹的；
5). 化學家可以接受這個新標準，因為與之前按 O-16 為標準時的相對誤為 275ppm 相比，新標準與舊的原子量的相對誤差為 42ppm，與化學家傳統使用的原子量幾乎完全一樣，因為O-16 的平均原子量的 恰好與 C-12 的 極其接近，也因此現在的原子量最接近整數的元素不是 H=1.008，也不是 C=12.
011，而是 O=15.999。
我總覺得做人要厚道，要嘛你不去回應，要嘛就好好去回答，動輒挖苦民族幼苗對你有何益？何況還可以從找答案的過程中吸收更多的知識，究竟是幫別人？還是在幫你自己？
為什麼相對原子質量以C12原子質量的1／12作為標準？ 分析測試百科網wiki版分類：
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5樓：馗順先生
至於標題的問題，題主建議還是多看一下相對原子質量以及相對分子質量的定義！
簡介裡問為什麼偏偏C是標準，當然是為了方便呀。
為什麼相對原子質量以C12原子質量的1／12作為標準？ 分析測試百科網wiki版
6樓：我不是琪琪
你的問題實際上是把定義又說了一遍。
你這不是化學沒學好，而是語文不行。
7樓：
初中化學，高中化學課本好好讀一遍。實在不行，轉文科。
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