1樓：抬頭不仰望
平時所說的氣體和液體，都是指常溫常壓下的狀態。
引入蒸氣壓的概念：
在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，並隨著溫度的公升高而增大。純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓；對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。
在30℃時，水的飽和蒸氣壓為4132.982Pa,乙醇為10532.438Pa。
而在100℃時，水的飽和蒸氣壓增大到101324.72Pa,乙醇為222647.74Pa。
飽和蒸氣壓是液體的一項重要物理性質，液體的沸點、液體混合物的相對揮發度等都與之有關。
如：放在杯子裡的水，會因不斷蒸發變得愈來愈少。如果把純水放在乙個密閉的容器裡，並抽走上方的空氣。
當水不斷蒸發時，水面上方汽相的壓力，即水的蒸汽所具有的壓力就不斷增加。但是，當溫度一定時，汽相壓力最終將穩定在乙個固定的數值上，這時的汽相壓力稱為水在該溫度下的飽和蒸汽壓力。當汽相壓力的數值達到飽和蒸汽壓力的數值時，液相的水分子仍然不斷地氣化，汽相的水分子也不斷地冷凝成液體，只是由於水的氣化速度等於水蒸汽的冷凝速度，液體量才沒有減少，氣體量也沒有增加，液體和氣體達到動態平衡狀態。
2樓：weihong538
它們的本質區別是分子直徑與分子間距的比值。固體及液態均為1:1左右，氣體為1:
10左右。所以固體到液體，體積基本不變。液體到氣體，體積變為10*10*10=1000倍左右。
適合你見到的幾乎所有氣體。
3樓：一碗蛋炒飯
氣體，液體，固體的的本質區別，
是物質的聚集狀態不同，
也可以理解為他們的分子的運動狀態不同。
首先你要理解為什麼分子有不同的聚集狀態(也可以說有不同的運動狀態)。
因為分子之前有范德華力(分子與分子之間的作用力，是取向力，色散力等等不啦不啦一系列分子間作用力的統稱，也可以理解為分子中的負電中心對其他分子正電中心的吸引，是一種吸引力)。
所以說分子與分子之間是有吸引力的。換個通俗的說法，氣體分子可以視為分子之間克服了這種分子間作用力，而固體分子沒有克服這種作用力，這個是本質區別。
那為什麼相同溫度下不同物質的狀態會不同呢？
說白了就是不同物質的分子，這種分子之間的范德華力也不同。
舉個例子，有位老兄說有些分子之間會有氫鍵力，顧名思義，這種氫鍵力是一種介於范德華力和共價鍵之間的一種分子間作用力，也是一種分子力，物質中有氫元素的分子才會有這種力，比如說水。所以說常溫下氧氣是氣體狀態，而水分子之前有這種氫鍵，它的分子間作用力比氧原子大，不好克服，所以是液體狀態。
題主說是不是液體密度小到一定程度會不會變成氣體，怎麼講呢，這麼問不太準確，如果說同一種物質減小到一定密度會不會變成氣體，答案是是的。
減小密度意味著體積變大，體積變大的本質是分子與分子間距離變大。分子間作用力隨著分子間距離的增大而減小(可以理解為跟正負電荷間作用力差不多的意思)，分子間的不足以拉住分子是，分子就可以自由運動。
理論上來說任何物質都會有固體，液體，氣體三種狀態。
只不過有些物質分子間作用力太大，加很高的溫度，減小很多壓強也不會變成氣體。
4樓：zzzn
氣體與液體的確有很多相似之處，例如二者的對稱性。這導致二者可不通過一級相變而達到對方的狀態。
然而，二者本質是非常不同的。液體作為一種凝聚態物質，其分子之間是具備強關聯的。這導致液體有許多與氣體完全不同的性質，例如集體振動（類似於固體中的聲子），複雜的粘彈性，低溫下的輸運特徵，等等。
作為氣體，其分子間的相互作用可忽略，因此，一切都是簡單的線性。
最後，關於lz的問題。對，如果密度過小，會導致分子之間的關聯消失，最終導致系統變為氣體。
5樓：echo
首先樓主應該要知道三相圖，每個物質在不同壓強和溫度下會顯現出不同形態，所以樓主的題目沒有任何約束條件，而且密度也是隨物質溫度變化而變化的。所以沒法回答這個問題。
但是液態和氣態的本質區別就是(巨集觀上)液態物質有體積無形狀，氣態物質無體積無形狀。
還有乙個事實:常溫常壓下水銀密度13600，鐵7800，試問，常溫常壓下水銀是固態嗎
6樓：三月寒溪
液體：物質微粒能在平衡位置作振動，同時微粒組成的締合分子能自由移動。此時物質微粒之間大部分只存在氫鍵或分子間作用力。
氣體：所有分子都能自由移動，分子之間作用力微乎其微，能擴充套件至容器的任何位置。
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