1樓：細膩的蒲朗克
化學反應是學習是在分子和原子這個層面的物質變化，簡單來說初中是有無新物質生成，高中是新化學鍵的生成和舊化學鍵斷裂，要真的追求本質還是比較複雜的，可以看看選修3原子結構，畢竟高中學的也比較淺，真想明白為什麼的話，建議買高等教育出版社《無機化學》。
2樓：書生
首先，高中化學考試並不要求反應本質的掌握，能夠熟練使用反應的形式即可。
舉例子：
高中有機化學裡，加成反應只考反應形式，例如烯烴氫氣加成成烷烴，與鹵素加成成為鄰二鹵代烴等等，考試也只考到這一步（考不考馬氏規則我不記得了，應該是沒有的，只用分析產物是什麼，有可能有幾種，就可以了）。這可以通過強行記憶完成。
但涉及到反應本質的話，加成反應本身就分為離子型，自由基型和協同型，離子型又分為親電加成和親核加成，其中，反應機理（也就是樓說的反應本質，包括電子的流動等等）就更多了，碳正離子中間體啦，離子對中間體啦……剖析開來其實比高中內容更加複雜。如果有興趣從這方面了解化學，建議進行化學競賽的自學（一本普化原理＋邢其毅的基礎有機化學（俗稱邢大本）足矣）。
有點跑題了……樓主想要的應該是對高中化學內容的歸納，即從具體反應上提煉的反應規律，這方面，我個人認為可以通過記憶物質的性質來解決問題，（高中元素化學和有機化學都可以），在課本的基礎上提煉通式並且把握通式代表的含義……例如金屬與非金屬反應，然後列舉分類……如此。
當然個人來說，我的方法應該不算是很出色的方法，只能說提供了一種學習的途徑，希望樓主在看到後可以自行選擇吸收適合自己的方法。祝福。
3樓：
我們先記住高中的說法：
強電解質制弱電解質
強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑
沉澱向更難溶轉化
高沸點制低沸點
這簡單的幾句話基本上概括了高中所學的所有反應，把物質的性質與變化聯絡在了一起。但要真正理解並運用自如，其實需要掌握大量的物質性質和反應的基礎知識（高中範圍）作為支撐。
而理解這些規律有多種角度：
平衡：根據電離常數、水解常數和溶度積常數等資料可以直接定量計算反應的化學平衡常數。一般地，K＞1的反應就可以看作向正方向進行的趨勢較大，K＞10^5就看作進行完全。
熱力學：也就是所謂的熵判據、焓判據和自由能判據。定性地說，就是自發過程都趨向降低能量、增大混亂度。
動力學：說到反應的本質，我們直接想到的可能是反應中原子和電子的變化過程，也就是反應機理。但是在高中階段，我們對機理幾乎全無認識，（而且無機反應的機理也很迷）就不作介紹了。
結構：這個在高中階段主要涉及酸性、鍵能、晶格能之類的知識。既有直觀的電子效應，也有資料上的東西。
這些不同的角度一般來說是統一的，也都可以用來解釋高中階段的反應規律。只是對於不同的具體問題，不同理論的理解方式和實用性可能不同。
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4樓：示洋之遙
蟹腰。我是小白。
本質？本質就是微觀粒子在結構上的重排啊。還必須要滿足元素、質量守恆。就沒了啊。
還有你這個「高中化學方程式」太籠統了吧？而且規律具有普遍性，怎麼只限於高中呢？
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