1樓：中等難度的貪吃蛇
一圖勝千言
6個甲基橙點：
滴入不同物質後。左上HCl 右上NaOH 中下NaCl 右下Na2CO3 另兩點對照
結論：甲基橙不能有效鑑別NaCl溶液與Na2CO3溶液
2樓：Studio TBsoft
未必完全不可以，甲基橙滴入純鹼溶液後變成明顯的黃色，滴入食鹽水後，如果食鹽水是純淨的，則甲基橙基本不變色，保持橙色。
很多中學生將酸鹼指示劑的變色pH值範圍這一概念機械理解了，認為純淨的食鹽水pH=7，則甲基橙變黃色，那麼按照這樣理解，甲基橙指示劑試劑滴入純水（pH=7）中，相當於甲基橙被稀釋了，也一定會變成黃色？這就有點不符合事實了，實際上只要甲基橙指示劑滴入量不是很少，一般仍然基本是橙色的。
酸鹼指示劑本身就是弱酸或者弱鹼，以甲基橙為例，不管大學有機化學中甲基橙的結構式，可以將甲基橙看做一種弱酸，這裡用HIn的形式表示甲基橙，則甲基橙在水中存在下列電離平衡：
HIn（紅色） H+ + In-（黃色）
如果溶液pH<3.1，甲基橙在溶液中基本以HIn形式存在，實際相當於強酸抑制了弱酸的電離，因此溶液呈紅色；如果溶液pH>4.4，甲基橙在溶液中基本以In-形式存在，實際相當於甲基橙充分電離，此時溶液呈黃色。
溶液pH位於3.1—4.4之間時，HIn和In-同時存在於溶液中，溶液呈橙色。
配製好的甲基橙指示劑試劑是橙色的，這種試劑中就同時含有HIn和In-，因此這種試劑本身是乙個緩衝溶液體系，少量甲基橙指示劑試劑滴入較大量的pH<3.1酸性溶液或者pH>4.4鹼性溶液中時，緩衝體系被破壞，因此甲基橙變成紅色或者黃色。
但當甲基橙指示劑試劑滴入純水中，或者食鹽水這樣不與甲基橙反應的強酸強鹼鹽溶液中時，只是甲基橙被稀釋了，甲基橙的電離度可能會增大，但HIn和In-仍然同時存在於溶液中，加上HIn—In-緩衝溶液體系的作用，結果通常是溶液變成了偏酸性的，但溶液還是保持橙色，可能略偏黃色，甲基橙滴入量越多，溶液就越接近橙色，這時反而是甲基橙指示劑試劑改變了溶液的pH值。通俗講就是把橙色的甲基橙指示劑稀釋，結果通常還是橙色的，如果考慮到與空氣接觸後的純水或者純淨食鹽水本來就是微酸性的（空氣中CO2所致），甲基橙保持橙色的可能性更大。
pH試紙不能用於測定純水的pH值，或者極稀溶液的pH值，也是類似的道理。
酸鹼指示劑通常本身就是弱酸或者弱鹼，未電離和已電離形式顏色不同，與之類似，絡合指示劑通常本身就是較弱的配位體，例如鉻黑T；氧化還原指示劑通常就是弱氧化劑或者弱還原劑，例如鄰二氮（雜）菲亞鐵；沉澱指示劑通常可以生成溶解度稍大的有色沉澱物，在被沉澱離子完全沉澱後才生成有色沉澱物，例如用硝酸銀測定氯離子時的鉻酸鉀指示劑，紅色鉻酸銀沉澱的溶解度比白色氯化銀大。因此不管哪種指示劑，通常均不可在分析滴定中多用，否則指示劑自身會影響分析結果的準確性，甚至在某些分析滴定中，反應物自身可以充當指示劑，例如使用高錳酸鉀進行氧化還原滴定，高錳酸鉀自身就可以作為指示劑。碘量法中的澱粉指示劑只能稱為專用指示劑，不能稱為氧化還原指示劑，因為澱粉本身在碘量法中並不是弱氧化劑或者弱還原劑。
3樓：伍偉夫
作為酸鹼指示劑，甲基橙多被用來判斷滴定的終點。
因其變色範圍是3.1-4.4（也就是在這個pH變化區間內，其顏色變化最靈敏且最顯著），所以適用於強酸滴定弱鹼。
食鹽水與純鹼溶液儘管也有較明顯的pH區別，但不在甲基橙的變色範圍內（顏色變化不明顯），所以不宜用甲基橙的顏色不同（橙色、還是橙黃）作為它們相互「區分」的證據。
至於「鑑別」那就更不行了。嚴格地說，鑑別從離子種類的角度來進行，才比較好。
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