1樓：Nocturnebminor
直接舉例子。
建議先自己寫一寫，配一配再食用此文。
某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應，生成紅褐色沉澱，且無氣體生成。則該反應的離子方程式為 。
1先寫出已知反應物，生成物。
Na2O2+ Fe2+ → Fe（OH）3↓
2觀察得，需在左邊配水補氧。(可結合下面的例子學習怎麼觀察)
Na2O2＋Fe2＋＋H2O＝Fe（OH）3↓＋Na＋
3由電子守恆可知過氧化鈉與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2
我習慣先在下面寫比例
Na2O2＋Fe2＋＋H2O＝Fe（OH）3↓＋Na
12然後我們先這樣開始配平
①鐵守恆配，氫氧化鐵配2
②氫守恆，水配3
Na2O2＋Fe2＋＋H2O＝Fe（OH）3↓＋Na
122這個時候，注意理解了!!!很重要的一點!!可以高階的一點!!
因為套路(水左/右+氫氧根/氫離子左/右)已經加完(即左水右氫氧根(和被氧化的鐵離子結合了))，你沒法再通過加個什麼別的含氫物質配平氫，所以!!!H2O和Fe（OH）3的這個比例，不要動了!!!別的元素還可以再加，H，不行了!
(→_→忽然中二的語氣)
那麼讓我們把惡魔之手伸向Na2O2吧(③氧守恆)
Na2O2＋Fe2＋＋H2O＝Fe（OH）3↓＋
3/232
要始終記著電子守恆可知過氧化鈉與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2
所以Na2O2＋Fe2＋＋H2O＝Fe（OH）3↓＋
3/23 32
then,因④鐵守恆，左邊多乙個啊，所以需要在右邊再加個鐵離子。然後在把分數變整數，就出來啦
3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋6Na＋＋2Fe3＋
這是第二個例子。Fe與NaIO3溶液的反應方程式。這個挺簡單，只是強調一點，有的同學出錯在了"在哪邊補氧(即在哪邊加水)"他可能覺得IO3-有氧，就把水加右邊了，這是錯的。
(當然，這是基礎極其不紮實才會犯的錯誤 )
3H2O＋2Fe＋NaIO3＝NaI＋2Fe（OH）3↓
2樓：我是雨寶呀
先看題目，是什麼物質在反應，反應的有哪幾種東西，接著考慮環境中有沒有水，氧氣可以反應，要不要加H+或者OH-，接著開始寫方程，寫完之後配平，如果是大題，可以對照下面的反應看看寫的是否正確。
3樓：白藏華
比較有套路經常考的是氧化還原配平，一般是先根據化合價公升降把氧化產物還原產物比例配出來，然後觀察電荷，該補氫離子補氫離子，該補氫氧根補氫氧根，補完再配水，然後我個人習慣再選乙個元素，一般是氧，檢查一下是不是平了。
其他的高中方程式，不是太簡單就是沒套路emmmmm
題主有什麼複雜的方程式分享一波？
4樓：Tawanna
問的這麼籠統就知道題主沒有對知識進行分類呀，這樣學習起來會事倍功半的。
要問氧化還原方程式還是復分解離子方程式還是有機方程式？
1、氧化還原方程式自己有乙個套路，就是標公升降配係數單線橋雙線橋什麼的，一般老師都會教。前提就是要把氧化劑還原劑及對應生成的氧化產物還原產物歸納清楚！不然標不出化合價公升降。
2、離子方程式涉及到復分解的就有點難了，還有共存問題中能不能拆的問題，大概率出現在金屬鋁那一塊！想辦法把鋁的各種狀態及方程式記下來，有時候還有雙水解情況，產物難猜，需要去總結！如果再難一點，涉及到少量過量的問題，那就更坑爹了，總之，化學總結是王道！
3、有機方程式，酯化反應是重點，一定要搞清楚斷鍵規律，才能寫好有機方程式！
沒有總結地去背化學方程式，都是耍流氓，背英語單詞都有規律呢，化學這門理科怎麼會沒有呢！
5樓：久月
首先不知道你說的是指有機的還是無機的化學方程式。有機的話就比較簡單了，高中就那幾種反應，原理都比較清楚的。常考的就幾個酯化什麼的，先把反應物的型別就是特殊官能團弄清楚，再想想這些有什麼反應就ok了。
有機相對來說比較系統，寫起來比較簡單。
無機的話，這個稍微有點麻煩了。平時學習的時候就要多注意一下哪些化合物之間會反應的，注意特別的性質就好了。不過高中無機能考啥方程式啊？
多半都是氧化還原罷了，判斷一下反應物的氧化性和還原性以及相對應的氧化產物和還原產物，再補一下水，氧氣什麼之類的就好了。根據元素守恆，電子守恆，再注意化合價統一就ok了。建議題主舉個例子，我給題主講講寫時候的思路。
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