1樓：鯉琨
看他的化學能，以不發生化學反應為參考，哪個產生的溫度差小，哪個受溫度影響大。如放熱反應，溫度公升到200度，吸熱反應，溫度降到零下100度，這樣吸熱反應受溫度影響更大
2樓：
硬要說一原因的話，我覺得嘛：能壘！
不能跨越能壘反應不能發生，所以吸熱反應受限於溫度比較大, 而放熱反應本來系統能量高，系統不穩定屬自發反應——能量最低原理.對於可逆反應， 根據「」列沙特列？」原理，系統溫度高會降低放熱反應的正反應速率，但化學平衡是動態平衡，反應沒有停息，正反方向的速率相同而矣。
很以我猜吸熱反應受溫度影響較大
3樓：我是不是恁哥
放熱反應受溫度的降低影響大，溫度降低會使原本反應程度更傾向於正反應方向，也就是有利於反應物生成方向。如是吸熱反應則相反。可借用勒夏特勒定律。
如有錯，敬請斧正。
4樓：颺沁
吸熱反應受溫度比較大吧，你這樣想，吸熱反應一般條件就是需要溫度高或者點燃。 如果溫度低，吸熱反應就不會反應了。但放熱反應一般一接觸就可以反應了，是不需要加溫什麼條件的。
所以一比較，肯定是吸熱反應受溫度影響大一點
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