1樓：月朗星稀
我找到乙個特例
字不好，見諒啊
這道題就是乙個典型的特例，如圖a是正極，得電子，他會從負極區過來兩個氫離子，但只會消耗乙個氫離子，因此在正極區他的氫離子會越來越多，那麼ph將會越來越小。
2樓：是蘇悅鴨
如果有質子交換膜，氫離子有時會向陰極移動造成陽盛陰衰，也就是題主所說的特例。
電解池，電解液是NaCl與CO(NH2)2,這樣陽極產生氯氣，陰極產生二氧化碳和氮氣，同時產生氫離子，這個反應方程式可以自己配。
如果產生氫氣，說明ph還是按陰盛陽衰，不產生氫氣就反常了(你可以想想為啥)
3樓：夢尋
。。。。。這個例子很多不須要特殊記憶吧而且記了也沒啥作用陽盛陰衰抱歉我真的不理解你在說啥。。。。。PS 為啥你們問的都那麼奇葩
4樓：舊巷等故人
額……我給你個口訣吧，是我結合某陸姓名師的經驗總結的（如有雷同，純屬巧合）。
來了啊！正負，陰陽。我試過了含正負極陰陽極ph值變化的題，沒有差錯（屢試不爽）。
不過，我還是建議你在知道我這個結論的前提下，自主深入研究一下這類題的特性。
化學挺多題都是有特性，共通點的。
5樓：海納百川
鉛蓄電池在放電的過程中，負極反應Pb-2e-十SO4=PbSO4，此反應中無氫離子或者氫氧根離子參與，所以ph保持不變。
同理鉛蓄電池在充電時（電解）的陰極反應PH也保持不變。有離子交換膜的電解池，也可能使電極附近的pH保持不變。
原電池中的鹽橋究竟幹了什麼？
劉章 首先應該明確的是，鹽橋中的正 負離子濃度非常之高，因此我們認為離子只能從鹽橋向溶液中擴散 其次K離子與Cl離子的擴散係數相當，這樣的話在鹽橋 溶液介面就不會形成液接電位。 兩百抽雙層紙巾 書上這麼說的，就是為了減小液界電位。這是鹽橋的作用。幹了啥，那就是問鹽橋裡的離子移動。舉個例子這個原電池 ...
原電池 鹼性溶液中會有氧氣放出嗎
水溶液中氧元素都是負價，在原電池溶液裡要出氧氣，那氧要失電子，只能用吸引電子能力比氧氣更強的氧化劑，但這樣的氧化劑碰到水溶液，直接就把溶劑水氧化出氧氣了，不是在電極上的反應，所以氧化劑要在正極上得到電子，正極就不能是水溶液。下面說個例子，正極放在氟化鉀液態氟化氫溶液裡 氟化氫沸點低，易揮發 負極放在...
為測定氯化銀的溶度積，怎麼設計原電池？
張平遠 首先，吉布斯自由能可以聯絡反應的平衡常數，和電池電動勢。所以，只要測得電動勢，就可以算該溫度下的平衡常數。其次，如果要測Ksp，那麼電池總反應就必須是 Ag Cl AgCl 這是乙個非氧化還原反應。這時候我們就需要設計乙個 濃差電池 Ag e Cl AgCl Ag e Ag 為什麼兩個電極都...