1樓：張平遠
首先，吉布斯自由能可以聯絡反應的平衡常數，和電池電動勢。所以，只要測得電動勢，就可以算該溫度下的平衡常數。
其次，如果要測Ksp，那麼電池總反應就必須是
Ag+Cl→AgCl
這是乙個非氧化還原反應。這時候我們就需要設計乙個【濃差電池】：
( - ) Ag - e + Cl → AgCl
( + ) Ag + e → Ag
為什麼兩個電極都是銀在變價？大學解釋，根據能斯特方程，銀離子濃度發生改變的時候，Ag/Ag電極電勢也會發生改變，於是產生了電勢差。高中說法，氯離子存在的溶液中，銀離子濃度降低，銀單質的氧化反應被促進。
具體怎麼設計呢？兩個燒杯，乙個放硝酸銀溶液（正極），乙個放氯化鉀溶液（負極），中間是鹽橋，電極都是銀電極。連上電路，測電壓，帶公式算就完事兒了。
( - ) Ag | NaCl || AgNO | Ag ( + )
準確的說還要控制電解質溶液的濃度，但這個就不是重點了。
重點是：非氧化還原反應，可以利用【濃差電池】的原理，來設計原電池。
思考題：怎麼用濃差電池的原理，測：① 四氨合銅離子的絡合穩定常數；② 水的自解離常數？
兩個高中涉及濃差電池的題目：
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