1樓：宮非
2020-10-25
電子走導線、離子走鹽橋，各走各的路，但總有些例外。
將鋅片放置於硫酸銅溶液中，可觀察到鋅片逐漸溶解，而銅金屬析出於鋅片上（少部份沉澱於燒杯底部），但因為鋅片直接浸泡在銅離子溶液中，電子直接由鋅原子轉移至銅離子，無法對外產生電流。此反應僅為伴隨著放熱現象的氧化還原反應。倘若能使電子由鋅原子經過導線，藉由外電路流回到銅離子，便是化學電池將「化學能」轉換為「電能」，可產生電流。
鋅銅電池，電子由陽極（Zn）流出經導線流入陰極（Cu），電流量隨放電時間增長而減少，其電動勢高低除了受控於所選用的金屬之外（不同金屬具有其特定氧化還原電位），兩電解質溶液的濃度也是影響因素。
簡易鋅銅電池裝置。
氧化反應
電子自Zn 板上脫離，沿導線流向銅板，鋅解離成鋅離子，Zn 板重量也因此減輕；溶液中的 增加，「鹽橋，salt bridge」中的離子移動，形成通路。
鋅銅電池的氧化反應部分。
還原反應
溶液中正電荷之 減少，因此溶液中之負電荷 往鹽橋方向移動，在鹽橋中達成新的平衡； 溶液中的 接受來自Zn 板解離電子而成為Cu，附著在銅板上，銅板重量因此增加。
鋅銅電池的還原反應部分。
氫離子需要的電子也是有直接由鋅提供生成氫氣，那是在剛開始浸入硫酸時，其電流也有一般鋅銅電池的九倍。在鋅片上可見小氣泡產生。應該是鋅片直接與硫酸中的氫離子接觸反應，活性大的鋅原子發布電子給氫離子，而在鋅片上產生氫氣；但此時電池的內部電路在鋅片上的反應快又強烈，鋅片消耗加速，導致走外部電路至銅片的電子越來越少，故外部所測得之電流迅速下降。
浸入硝酸鉀及硫酸鋅的電流則偏小，應該是溶液中沒有銅離子可供還原，故鋅片發布的電子到達銅片後就於停留於銅片上，無法與銅離子反應，而使電流越來越小。
若依照教科書的指示，所製作出的鋅銅電池的電流都十分微小，而增加鋅銅電池的電流，可朝增加電解液濃度，加大鋅、銅片面積，及改進鹽橋之導通等方向著手；其中，以改進鹽橋的效果最顯著。分類：
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