化學極性鍵和非極性鍵怎麼樣理解更好？

1樓：歐陽汝輝

同種元素的原子形成的化學鍵是非極性鍵，不同種元素的原子形成的化學鍵是極性鍵，且吸引電子對能力相差越大極性越強，離子鍵可看作是極度的極性鍵

2樓：Orange

極性是從物理裡面引申過來的概念，物理裡面，正負電荷分離的這種現象模擬到化學就叫極性，所以判斷一根化學鍵極性還是非極性，你就看用來形成這根鍵的這對電子的分布情況，如果均勻分布在兩個原子之間，就是非極性的，如果偏向於某一邊，就是極性的，所以問題就簡化為看電子偏向，電子偏向就看兩個原子哪個更容易吸引電子，原子吸引電子的這個能力叫電負性，所以就很簡單了，看兩個原子電負性，比如CC雙鍵是非極性的（不直接連電負性大的基團呀，不要搞特殊），CO雙鍵（羰基）就是極性的，這種差別越大，成鍵的能力就從共價逐漸向電荷吸引移動，除外兩個極端都穩定，比如Si-F就是典型的電荷吸引的代表

3樓：豬頭小隊張xZ

說「你這個人真極端」就是你這個人真「偏激」

理解為.【共用電子對偏移】

偏移則說明吸引力不同

那就是不同原子之間.是極性共價鍵

相同原子之間是非極性共價鍵

4樓：Z小黑叔叔Z

極性鍵就是吸引電子能力不對等，電子偏向一方形成的化學鍵，通常存在於不同元素原子形成的化學鍵。非極性鍵就是吸引電子能力不對等，電子處於原子中間，不偏向任何一方，這種通常存在於同種元素原子中間。

5樓：Hins

天平把兩個質量相同的物體當成同種原子，把兩原子放在天平的兩邊那麼天平就平了，這兩原子組成的物質就是非極性鍵；反之如果天平不平就是兩種不同的原子組成的物質，就是極性鍵

6樓：羥基酚裝醇

極性鍵和非極性鍵都指共價鍵，共價鍵就是由原子間共用電子對形成的，共用電子對如果有偏移就是極性共價鍵，如果沒有偏移就是非極性共價鍵，那如何判斷是否發生偏移呢？其實很簡單，相同原子之間就一定不會偏移，不同原子之間一定會發生偏移。比如H-O-O-H雙氧水這個物質，氧原子和氧原子之間就是非極性鍵，氫原子和氧原子之間就是極性鍵。

7樓：Suny學姐

當然是比較兩個成鍵原子電負性的大小啦

兩個一樣的原子組成的鍵，像Cl2就是非極性的而兩個不同的原子組成的鍵因為電負性不同，所以是極性鍵但是~存在極性鍵的分子不一定是極性分子，對於分子的判斷除了考察鍵，還要看分子結構是否對稱，像CH4，C-H鍵是極性鍵，但是分子因為對稱所以是非極性分子

8樓：啦啦啦12334

極性與非極性的差別在於拉扯，受力不均，對於極性鍵，一般由二種不同的元素組成，電負性不同，導致電荷的偏移。而非極性鍵是相同的元素，電負性相同，沒有偏移。

9樓：嘰嘰喳喳Niko

就題海戰術理解，這種東西你要是仔細研究就會發現，這不是化學老師不想給你講明白，是這些理論本來就是臆想的，是化學家為了把化學現象講明白，套用來講解的。

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10樓：chang aplomb

兩個原子之間通過電子成鍵連線在一塊，如果兩個原子的核外電子相同（化合價相同）那麼兩個原子對於電子的吸引力是一樣的，這時候成的是非極性鍵；如果兩個原子的核外電子不同，那麼就會有乙個原子對電子的吸引力更大，成鍵的電子在兩個原子之間的分布也會受到影響更偏向這個原子，這時候成的鍵就叫做極性鍵。

即，極性與否是受到成鍵雙方對電子的吸引力差別所產生的

11樓：逗海無涯

高中一般指共用電子對是否偏移

認為偏移的是極性共價鍵，

不偏移的是非極性共價鍵。

實際上極性到非極性並不是鮮明對立的，中間存在過渡形態，高中層面主要用兩種極端情況來研究

12樓：火星來的呆子

乙個共價鍵的兩邊，是兩個原子吧，這兩個原子的原子核，對於電子的吸引程度不一樣，這樣就會有極性，就是乙個電子的偏向多一點，乙個電子的偏向多一點。

13樓：元萍

可以這麼理解：兩個相同的原子共用電子對時，電子對不會偏向任何一方，因為相同的原子得電子的能力是一樣的（可以想象成兩個大小相同方向相反的力，合力為零），所以是非極性鍵；如果是2個不同原子間共用電子對時，由於得電子的能力不一樣，共用的電子對會有偏移，偏向誰誰就帶負電，所以為極性鍵。

14樓：董紫晗

關注「極」這個字，可理解為是偏向一方，有極性。之所以非極性鍵常見於同種元素，是因為其對電子的吸引能力相同，也就是電負性相同，因此電子不偏不倚，保持「中立」，不偏向於任何一方，因此，我們認為其是非極性鍵。

而對於不同種元素，電負性不同，共用電子對會偏向於電負性強的一方，顯極性。

15樓：舊瓦紅牆

理解不好就不要理解，我的意思是，就算你理解的非常透徹了，你可能會發現這玩意就是不知道這些人腦子抽繩麼瘋非要把本來就是同乙個東西分開講

16樓：二維馬

從吸引力來看，乙個原子對電子的吸引力遠大於另乙個原子則為極性鍵，非極性鍵之間更像原子間誰也奈何不了誰，對各自電子的吸引力相當，所以極性是通過電負性的差值來判斷的。

17樓：Curry

(非)極性分子:原子之間吸引力不同造成正(負)電荷氛圍

因為不同種原子之間吸引力不同形成極性鍵

同種原子吸引力一樣形成非極性鍵

18樓：

簡單理解就是成鍵兩原子對電子吸引力一不一樣大。

兩個原子相同，一般二者對電子吸引力相同，二者勢均力敵，電子對沒有偏離和偏向，就是非極性鍵。

兩個原子不同，一般二者對電子吸引力不同，二者一強一弱，電子對肯定會偏向吸引力大的一方，電子對出現偏離和偏向，就是極性鍵。

衡量對電子吸引力大小一般會選用電負性（電負性著實好文明）。一般電負性大的對電子吸引力也就大。

19樓：PanDaMio

化學鍵包涵三大類：共價鍵、離子鍵、金屬鍵，其本質都是經典作用。

極性鍵和非極性鍵都屬於共價鍵的範疇，區分這兩者主要是看成鍵原子的電負性差別（電負性是指分子中成鍵原子對共用電子對的吸引能力的大小）。

如果做個比喻，可以簡單理解為：

非極性鍵，如果兩成鍵原子電負性相同，兩原子對鍵合電子（共用電子對）的吸引能力相同，這是勢均力敵，就好像力量相同的人在拔河，繩子中心位置恰好落在中間，未偏移向任何一方；

極性鍵，如果兩成鍵原子電負性不同，同理，此時兩原子對鍵合電子吸引能力不同了，拔河的繩子中心位置就會偏移向電負性大（即對電子吸引能力大）的一方了

關於原子的電負性，非金屬元素（H除外）原子往往更易吸引電子而形成8電子穩定結構，金屬元素原子與之相反，所以往往非金屬元素原子更偏向於得電子、吸引電子，元素週期表上的電負性變化規律應該也有學嘍～

20樓：秦淮舞姬

高中階段簡單理解，同種元素組成一般都是非極性鍵，不同元素之間通常是極性鍵。

可以從F=（q+）*（q-）/r2得知不同元素他們的靜電作用力一定不同

21樓：明理篤行

兩種不同元素原子形成的化學鍵為極性共價鍵；同種元素原子形成的化學鍵為非極性共價鍵。由於成鍵元素的電負性不同共用電子對偏向電負性大的一方，形成的共價鍵具有極性。

22樓：書生

實際上是高中人為規定的。

從根本來說。完全的非極性鍵要求不僅元素相同，成鍵原子的化學環境也完全相同（比如三氟甲基和甲基成碳碳鍵很明顯這個鍵是極性鍵，極性還很強...）

再比如臭氧裡的氧氧鍵就是極性鍵。

但是高中課內不考慮這些，為了方便應試，高中規定同種元素成鍵是非極性鍵。不要把應試和事實混淆了。

23樓：emrick

如果對電子對的吸引能力不一樣就會「電子對偏移」

然後就會讓一邊帶負電一邊帶正電

然後就出現了「正電極」和負電極

也就是有了極性！

24樓：示洋之遙

你可以簡單地認為乙個「原子-鍵-原子」體系內的電荷分配不均，就像電池一樣有正負極的「極性」。相同的兩原子成鍵，體系巨集觀上電荷均勻。

化學極性鍵和非極性鍵怎麼樣理解更好？

如何區分極性鍵和非極性鍵？

什麼是極性鍵和非極性鍵？

為什麼會形成極性共價鍵？

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