什麼是極性鍵和非極性鍵？

1樓：Tyeee

往簡單裡說的話，極性鍵和非極性鍵都是共價鍵。

在兩兩原子之間產生。

極性鍵 polar bond

通常由極性鍵相連的兩個原子的電負性(electronegativity）的差是比較大的，一般它們的差在0和1.7之間。如果兩個原子之間的電負性大於1.

7，那麼它們之間的鍵通常為離子鍵。

因為極性鍵連線的兩個原子電負性的差較大，它們之間共用的最外層電子通常會往電負性大的那一邊偏。就會產生極性力，也就會導致分子間的一些不同的吸引力。

非極性鍵 nonpolar bond

通常由非極性鍵相連的兩個原子的電負性(electronegativity）的差為零。因為非極性鍵連線的兩個原子電負性一樣，它們之間共用的最外電子就不會往任何一遍偏。就不會產生極性力(但是還是會有倫敦力的產生），分子間還是會有的吸引力。

2樓：

鍵是化學家用巨集觀比喻微觀作用的一種直觀假設，意思是原子與原子因為某一對或幾對電子相互作用粘在了一起。

下邊我們僅僅考慮雙原子分子。

如果同種原子成鍵，他們對電子的吸引作用相同，成鍵電子處於兩個原子核中間，不偏不向，那麼這個分子，他的電荷中心和分子幾何中心是重合的，分子沒有「極性」，叫做非極性分子，比如O2，H2。

如果不同的原子成鍵，他們對電子的吸引作用不同，成鍵電子對會偏向吸引力大的那邊。分子的電荷中心和分子幾何中心不重合，導致一邊帶正電，一邊帶負電，很像磁鐵，這種分子是有極性的，叫做極性分子。如下圖的HF分子。

HF分子電子濃度分布

所以，相同分子成鍵，電子居中，沒有極性，不同分子成鍵，電子有偏向，鍵有極性。

另外，對於多原子分子，極性鍵也有可能造成非極性分子，比如CO2

CO2分子結構

分子的極性是乙個非常重要的特性，一般來說，極性越大，越容易首尾相接連在一起，分子與分子之間很團結，導致很高溫度都不融化，融化了很高溫度都不蒸發。

非極性分子之間作用力較弱，很容易變成氣態，總是搞個人主義，十分的不團結。