1樓：萬能的空氣
我認為大部分應該都是共價化合物（阿倫尼烏斯酸鹼理論的情況下），畢竟氫離子的極化能力太強了，在該酸的純淨物中難以保持離子狀態，
2樓：感一一我本將心
起碼我學到的是共價化合物。
題主可以去了解一下離子極化。（氫離子是離子中荷質比最大的，極化作用很強，電子雲重疊程度大，鍵型為共價鍵）
可能別國對此概念有別的定義。
望有助。
3樓：乄是宇哥呀
酸鹼理論有三種，分為水溶液酸鹼、酸鹼質子論、酸鹼電子論
這三者根據順序侷限性依次縮小
1.水溶液酸鹼就是電離理論
從這個角度出發，能在水中電離出陽離子是氫離子就是酸；電離出陰離子是氫氧根離子的就是鹼，
如果這樣來看，其實就是得失電子的問題，根據離子鍵理論，如果單獨看酸和鹼，的確可以算是離子化合物。（排去水）
2.酸鹼質子論
說實話我自己是很不喜歡的，該理論我也沒詳細去看過，看也是看大概。
這個理論認為：在反應過程裡給出質子（H+）的是酸，接受質子的是鹼。
就有：A（共軛酸）＝B（共軛鹼）+H+
比如：HCl＝cl- + h+
根據上面往下比對即可
但是它是有侷限的，雖然看起來好像從水溶液擴充套件到了氣相、非水溶劑、水解等，但是依然存在不能用其解釋的比如H3BO3,並不釋放質子，但是它卻是一元酸；氯化鐵水溶液呈酸性……
接下去就是我喜歡的乙個理論
3.酸鹼電子論
這個理論對酸鹼的定義：凡是可以接受電子對的物質為酸；凡是可以給出電子對的物質為鹼。
而且它也很負責的把化學反應分成三大類：
酸鹼反應（乙個沒電子對，乙個有電子對，反應之後共電子對），自由基反應（兩個都有乙個電子，共電子對），氧化反應（得失電子）。第乙個和第三個看似在離子鍵理論中都是一回事，即：得失電子之後形成陰陽離子，它們接近一定距離時，兩種作用力達到平衡，此時屬於穩定狀態。
然而我猜想有兩種解釋：1.可能氧化反應有點類似於范德華狀態就是它的原子半徑是范德華半徑，我看此理論對於氧化反應新定義是如此。
2.可能是外層電子軌道和次外層電子軌道的，它們之間因為相互接近產生了兩個原子之間的「貫穿效應」即次外層電子和外層電子都可以作為外層電子形成電子對，而該定義下的氧化還原，就沒有這種效應
從這個理論來看，如果把共電子對的叫做共價鍵其實也沒問題，只不過共價裡面還需要區分。
如果說對於這個問題的糾紛起因是什麼，那很有可能是人們對於三種理論的選擇，說實話，我自己大多數時候都是偏向第乙個，因為我認為酸鹼理論的起因，對於這類問題的起因是因為水溶液酸鹼問題，所以這個問題我偏向第乙個（雖然電子論總結整個化學體系總結的不錯）
還有乙個從這個起因引申的我偏向的另一緣由就是因為電子論無法有酸鹼度的量度，所以在我看來除了第乙個是實際問題形成的有用體系，其他多少有些本末倒置，第二個不多說，第三個明顯就是想用酸鹼這一化學分支對任意化學現象進行歸納，這感覺就像是我在歐式幾何很有建樹，想用普世的幾何概括所有數學問題，結果就是非歐幾何對於歐式幾何問題，還是要回到歐式體系來解決，相對於歐式幾何問題，歐式體系才是有用體系
分割一下
因為有段時間沒看材料化學了
再補充一點就是極化作用
離子鍵朝著共價鍵逼近的過程。
就像我說的那個猜想2，這就是乙個極化作用，如果按照電子理論來看，這種新定義的酸的確是共價化合物。但是極化作用明確指出了：離子間極化作用越大，共價鍵成分越多，不是絕對的共價化合物。
綜上說得直觀點就是如果把乙個反應產生的物質分類。共價化合物看作乙個集合a，離子化合物看作乙個集合b，這兩集合是有交集的，而不是完全分離。也就是說產物存在既可能是a，也可能是b
4樓：三態·真空
共價化合物，酸在熔融狀態下不電離，所以是共價化合物。（這是一種很好的判斷思路）
根本原因是，氫原子和酸根之間形成的是共用電子對，而離子化合物之間是因為電子的轉移，在寫電子式的時候就有很大的區別。
作為乙個高中生，我也僅知道這麼多了。
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