1樓：秋染寂寞紅
分子間作用力啊，看下甲醇的
2樓：HyperNova
應該是在分子量相似時才有這一規律
分子間作用力實質上是一種靜電作用，對於極性分子來說主要是取向力（分子中的永久偶極相互作用），非極性分子主要是色散力（分子中由於電子運動產生的瞬時偶極相互作用，持續時間極短），永久偶極自然比瞬時偶極強，熔沸點便高了。
已增添當然還有一種誘導力，發生在極性分子或者極性和非極性分子之間，是由極性分子吸引其他分子誘導其電子雲變形而產生的相互作用，當然比起前兩種力就比較弱了，佔少數的強極性分子間主要是取向力，非極性弱極性分子主要是色散力。
3樓：Disy
應該不一定僅僅是這一簡單關係，比如CO是極性分子而CCl是非極性分子，但是常溫常壓下CO是氣態而CCl是液態；事實上物質的熔沸點還和分子量大小和是否形成分子間/分子內氫鍵決定，所以如果存在乙個分子的分子量較大而極性很小或者乾脆是非極性分子（比如苯），它的熔沸點有可能就會高於分子量較小而極性較大的物質（如乙醛）
不過如果兩種分子的相對分子質量相同的話，這個規律是近似成立的，因為多數分子熔沸點都受范德華力的影響較大，而在分子極性較大時，取向力會明顯增大，在取向力的額外「加持」下，熔沸點通常就會公升高。
然而當有除范德華力外的其他特殊分子間力(比如氫鍵)作用時，可能仍存在例外，比如說HO和HF，雖然相對分子質量HF＞HO，且極性HF＞HO (偶極矩μ：HF：1.
91D，HO：1.85D)，但是熔沸點卻是HO＞HF (常溫下HO是液體，HF是氣體)，不過這些只是少數特殊情況。
這是兩個極性分子，我將乙個極性分子當做正負兩個電荷，根據推導，分子間引力永遠大於斥力。我哪錯了？
睡前說一下，可能有點兒犯迷糊，如果發現有問題我會刪的。我認為這個主要原因在於你沒考慮電子作為Fermi子，由於Pauli不相容引起的色散互斥作用。這個作用雖然隨著距離衰減非常快，但是在核很近的時候排斥效應是非常強的。這是個量子的效應，無法用經典模型說明。兩個原子接近到非常近的時候Pauli互斥會讓原...
怎麼判斷乙個化合物熔沸點高低？
傅小黑 一般判斷化合物的熔點高低是根據其化學鍵的性質來判斷的 1.比如說金屬鍵，離子鍵和共價鍵能量差異，金屬的熔點一般比共價鍵的高，離子鍵的強度也很大，熔沸點也比較高一點。但是這些的判斷只能是定性的一說，或者是在有明顯鍵合差異的化合物之間定性估計。定量是沒辦法估計的 2.化合物的熔沸點還和他的實際聚...
為什麼乙個合力的兩個分力之間的夾角越大，則分力越大？
wzq48 合力不變，可以分解出無數對分力。分力夾角越大，說明分力的方向與合力方向相差越遠，即分力能 分配 到合力方向的部分越小。所以此時只有加大分力才能保持合力不變。當分力夾角增大到180度時，分力能 分配 到合力方向的部分就為零了。 馬強 題目要求合力不變。1.兩個分力同向，自然每個分力都是最小...