1樓：伍偉夫
可逆反應是一類極為常見的化學反應。它是一類在該反應條件下，正反應和逆反應的活化分子數都足夠多，兩個相反的方向可以同時進行的反應。
如對可逆反應A+B=C+D，其正反應是A+B→C+D，而逆反應是C+D→A+B。它們的反應條件是同時被滿足的。且這兩個反應的快慢，一般取決於其反應物（對正反應是A、B，對逆反應則是C、D）的濃度或分壓。
此外，不再有什麼其他的「推動力」。
所以，當反應從A與B端開始時，正反應的速度是比較大，而逆反應的速度為0；隨著反應的進行，正反應不斷減慢，而逆反應的速度不斷增加（兩個反應在同時進行）；直到兩個反應速度相當時，反應才達到了平衡狀態。
而△G只是乙個判斷體系所處狀態的化學熱力學函式。說△G＜0，實際上是在說，正反應的速度大於逆反應的速度，整個反應表現為「正向進行」。
不要把「反應正向進行」，曲解為「逆反應沒有進行」。
2樓：Liang Shi
△G是化學熱力學概念，研究的是化學反應在巨集觀上能不能發生。逆反應之所以叫做逆反應，正是因為正常情況下這個反應是不太可能大量存在的。如果要研究化學反應的內在機制，需要用到化學動力學反應速度方程，與反應溫度、物料濃度、物相等多個因素有關。
簡單來說，增加逆反應原料粒子的碰撞機率，是逆反應的原始推動力。
3樓：xiaowine
還記得化學平衡嗎？假如可逆反應的正反應是自發的，那麼也是在某種條件下是這樣的，不會是永恆的，達到平衡點後，它就沒那麼自發了，△G 就等於0了。反之亦然，所以逆反應的推動力，就是正反應發生過頭了，或者其他平衡條件改變了。
4樓：dasa
化學反應的本質是微觀粒子的隨機碰撞。正反應是自發的依偎著發生的概率較高，副反應非自發僅僅是發生的惡概率較低，不代表不發生。
樓上的解答很清楚，熱力學函式是巨集觀統計的規律，不代表微觀粒子的狀態
為什麼在可逆反應裡正逆反應達到平衡的過程中，逆反應的速率在之後增加的越來越慢？
Belleve 對於一級可逆基元反應 反應速率 根據濃度關係 解這個微分方程組就可得到 將它對 t 求導就知道在 時 此時 也就是平衡濃度 寫完發現題主已經懂了，我這個挺長懂了就不用看了 生成物的濃度增大和逆反應增加的越來越慢是兩回事。生成物濃度增加造成逆反應速率增加，同時因為反應物的消耗正反應速率...
化學中反應不完全的反應稱之為可逆反應，所以說可逆反應是真的先全部反應完，再反應回來嗎
K Hedwiggee 不是，完全反應指你只可以從反應等式左邊到右邊 從右到左因為條件不適宜所以不會發生或相對於從左到右發生地特別特別少 可逆反應是即可以從左邊到右邊，也可以反著來，兩者同時進行，而不是全部反應完了，再反應回去。這個可逆反應比較左右兩邊物質多少要看equilibrium趨向於哪邊，但...
可逆反應反應物只有一種時，增加反應物濃度，為什麼其轉化率與化學計量數是那樣的關係，怎麼用k來證明？
王尼怕 很抱歉k的定義我已經忘了。1反應正向進行和2平衡正向移動和3反應物的轉化率三個名詞含義不一樣。1反應物轉化為生成物叫反應正向進行 2平衡狀態下時k變大是平衡正向移動。3反應物的轉化率 反應物 終止量 初始量 初始量 把所有生成物算成反應物濃度，等體積下反應物濃度公升高，相當於等反應物濃度在更...