1樓：Belleve
對於一級可逆基元反應
反應速率
根據濃度關係 ，
解這個微分方程組就可得到
將它對 t 求導就知道在 時 ，此時 ，也就是平衡濃度
2樓：
寫完發現題主已經懂了，我這個挺長懂了就不用看了
生成物的濃度增大和逆反應增加的越來越慢是兩回事。
生成物濃度增加造成逆反應速率增加，同時因為反應物的消耗正反應速率減小，這是上圖紅色部分正逆反應速率的直觀趨勢問題，一增一減。
隨著反映進行，反應物發生發應，產生生成物時，逆反應速率由0增加。逆反應速率由起初的0增加到 V平衡的過程是逐漸減慢的。即單位時間內起初增加多之後後來越來越少。
例如第一秒增加10個速率單位，第二秒增加8個速率單位。。。這是由於正反應速率減低使生成物產生變緩的緣故。這是上圖紅色部分的斜率問題。
生成物濃度增大只能造成逆反應速率增加，增大有三種可能性
第一種可能逆反應速率越增越快（如y=x^2圖中x＞0部分），這要求生成物在增多的前提上加速增多。
第二種可能逆反應增大速度不變（如y=x圖），這要求生成物保持增多的速度不變。
第三種可能逆反應速率躍增越慢（如y=lgx），要求生成物生成生成速率降低，即減速生成。
事實上，因為反應物的消耗越來越慢，生成物的生成也越來越慢，只有第三種可能成立。
3樓：劼梗
雖然生成物濃度在增加，但是生成物濃度的增加速率在減慢。在整個反應體系中，生成物身兼著不同的角色，它也是逆反應的反應物；同理，它既是逆反應的反應物，也是正反應的生成物，所以它濃度的增加不能單方面影響逆反應的反應速率。
4樓：四次元達·芬奇
應該是趨向平衡態了吧……所以才會變慢。在相互碰撞中動能不斷傳遞，有從高動能傳給低動能的也有低動能傳給高動能的，但最後平均下來總的效果是動能從高動能的傳給低動能的，結果就是高溫物體溫度降低，低溫物體溫度公升高，直到兩者相等……
可逆反應的正反應是自發的，逆反應應該是非自發的，那麼逆反應是如何發生的 推動力是什麼
伍偉夫 可逆反應是一類極為常見的化學反應。它是一類在該反應條件下，正反應和逆反應的活化分子數都足夠多，兩個相反的方向可以同時進行的反應。如對可逆反應A B C D，其正反應是A B C D，而逆反應是C D A B。它們的反應條件是同時被滿足的。且這兩個反應的快慢，一般取決於其反應物 對正反應是A ...
化學中反應不完全的反應稱之為可逆反應，所以說可逆反應是真的先全部反應完，再反應回來嗎
K Hedwiggee 不是，完全反應指你只可以從反應等式左邊到右邊 從右到左因為條件不適宜所以不會發生或相對於從左到右發生地特別特別少 可逆反應是即可以從左邊到右邊，也可以反著來，兩者同時進行，而不是全部反應完了，再反應回去。這個可逆反應比較左右兩邊物質多少要看equilibrium趨向於哪邊，但...
可逆反應中為什麼一種反應物濃度增大，它的轉化率會減小，只能通過實驗結果嗎，能用邏輯解釋一下嗎？
殺神永生 準確的來說應該是在多個反應中，如果是乙個的話，你想想如果增加反應物的量，它的濃度是不是增高了，濃度一公升高，根據勒夏特列原理，他就肯定要向正方向進行了，對吧，那它的轉化率就肯定增大了，因為只有一種反應物。或者你也可以這麼想，比如用平衡常數來表示的話，因為溫度不變的話，它的K值就是不會變的，...