1樓：殺神永生
準確的來說應該是在多個反應中，如果是乙個的話，你想想如果增加反應物的量，它的濃度是不是增高了，濃度一公升高，根據勒夏特列原理，他就肯定要向正方向進行了，對吧，那它的轉化率就肯定增大了，因為只有一種反應物。或者你也可以這麼想，比如用平衡常數來表示的話，因為溫度不變的話，它的K值就是不會變的，它的分子是生成物的濃度，它的分母是反應物的濃度，你想想你增加反應物的濃度根據K不變的話，它的分子是不是要變大，也就是生成物的濃度要變大，這個生成物是怎麼來的，當然是由那個反應物轉化來的，而反應物也只有這乙個對吧？或者寫出來的話就是。
反應物的轉化率等於，（初始濃度減去平衡濃度）除以初始濃度。數學上轉化一下就是1-（平衡濃度除以初始濃度），其實平衡濃度的變化是很小的，因此其實相對來說是分母變大，也就是起始濃度變大，因此整個式子來說轉化率就增大。
那麼如果是多個反應的話，加入一種反應物,促進反應正向進行,因此另外一種反應物在不增加量的情況下,有更多參加了反應,轉化率公升高.而加入的反應物,根據勒夏特列原理,只是朝著減弱這種外界條件的改變,而並不能完全抵消這種變化,也就是說新加入的反應物,只有小部分參加了反應,因此轉化率反而降低了。具體情況如圖，
2樓：等下再想
邏輯解釋其他答主解釋得聽清楚的，你考慮乙個極端情況，如果一種反應物的濃度增加到非常大，那轉化率近似為0，這樣來輔助你理解
3樓：paifai
化學物理等一切自然科學都是先從實驗現象中提煉規律，再通過建立模型理論解釋之。如果以後的新實驗新現象很符合這個理論，那說明它很好。
那麼現在實驗就是發現生成物與反應物間出現乙個k不會改變(等溫)，那你再怎麼也沒辦法用邏輯解釋它的存在啊。就像憑什麼重力加速度是9.8，而不是1.
8，為什麼有重力，憑什麼有電，這種等等的問題。
4樓：給我小魚幹
這種說法只有對多組分反應是合適的。
像簡單的A轉化為B這種，如果是一級反應，轉化率跟反應物濃度無關，如果是多級反應，轉化率反而會因為反應物濃度公升高而提高。
只有對於多組分反應， 比如A+B共同生成C這種，只是單純提公升B的濃度，保持A初始濃度不變，由於平衡常數不變，A會對B的轉化率起到扯後腿的作用。注意僅僅是轉化率，淨轉化量肯定還是增加的。其本質原因就是平衡常數的計算會引入乘方，而轉化率僅僅是個比值，為了保持平衡常數不變，提高濃度的那個組分的轉化率就得下降。
代數證明比較麻煩，你自己可以用具體的數算一下，就能明白了
5樓：關思遠
以A（g）+B（g）=C（g）為例。（可逆符號用等號代替）
高中階段可以採用「極端化」的方法考慮：
假如在反應體系中無限加入A，那麼B會趨近於完全反應，但A被反應的量是有限的，而一種物質轉化率等於該物質被反應的量與加入量之比，因此A的轉化率趨近於0（分子趨於有限定值，而分母趨於無窮大）。
可逆反應反應物只有一種時，增加反應物濃度，為什麼其轉化率與化學計量數是那樣的關係，怎麼用k來證明？
王尼怕 很抱歉k的定義我已經忘了。1反應正向進行和2平衡正向移動和3反應物的轉化率三個名詞含義不一樣。1反應物轉化為生成物叫反應正向進行 2平衡狀態下時k變大是平衡正向移動。3反應物的轉化率 反應物 終止量 初始量 初始量 把所有生成物算成反應物濃度，等體積下反應物濃度公升高，相當於等反應物濃度在更...
為什麼在可逆反應裡正逆反應達到平衡的過程中，逆反應的速率在之後增加的越來越慢？
Belleve 對於一級可逆基元反應 反應速率 根據濃度關係 解這個微分方程組就可得到 將它對 t 求導就知道在 時 此時 也就是平衡濃度 寫完發現題主已經懂了，我這個挺長懂了就不用看了 生成物的濃度增大和逆反應增加的越來越慢是兩回事。生成物濃度增加造成逆反應速率增加，同時因為反應物的消耗正反應速率...
化學中反應不完全的反應稱之為可逆反應，所以說可逆反應是真的先全部反應完，再反應回來嗎
K Hedwiggee 不是，完全反應指你只可以從反應等式左邊到右邊 從右到左因為條件不適宜所以不會發生或相對於從左到右發生地特別特別少 可逆反應是即可以從左邊到右邊，也可以反著來，兩者同時進行，而不是全部反應完了，再反應回去。這個可逆反應比較左右兩邊物質多少要看equilibrium趨向於哪邊，但...