1樓：Chemguy
蟹妖。之所以有這個問題，是因為在傳統的高中教學中有乙個誤區。因為存在「液氯通常用鋼瓶貯存」這個工業生產上的事實，所以得出「乾燥的氯氣與鐵不反應」這個結論。
但這個說法是禁不起推敲的，因為工業生產使用的鋼瓶不能等價於純鐵，初中化學和生活經驗告訴我們「鐵製品（不是指純鐵實際上是生鐵或碳素鋼這樣的合金）易在潮濕的空氣中生鏽」，那是不是說我們就能得出「鐵在潮濕的空氣中也易生鏽」這樣的結論呢？印度德里地區的乙個廣場上豎立著一根著名的「德里鐵柱」，
歷經千年風吹雨打而不見鏽跡，這就是對上述結論的證偽！
回到本題，工業上貯存液氯用的鋼瓶內壁太多是「鈍化」過的，因此據此推出乾燥氯氣與鐵不反應的結論是經不起推敲的。
已有人舉了《化學·選修4·化學反應原理》（人教）上第四章上關於「化學腐蝕」的例子，我就不多說啦！
2樓：裂章
反應可以進行，但是活化能高，所以動力學上反應速度慢，你加個熱試試……
本質在於氯氣要先解離成自由基或者離子這樣的過渡態，這個過程需要吸收能量，氣態下需要高溫條件。
3樓：
反應的。
原因不在於原子結構。
用動力學解釋更好一點。
鐵是很好的晶體（除非奈米級的鐵粉末），氯氣和鐵反應首先要破壞鐵的晶體結構。鐵原子變成游離態，才能和氯反應。而成為游離態需要能量。
而熱鐵絲是可以在氯氣裡面燃燒的，因為高溫使得鐵原子容易越過能壘游離出來。
p.s. 高中化學就不要扯這些了。
4樓：xx小小xx
從分子上說，氯氣可以與鐵反應，不論是不是乾燥，都能反應。乾燥的時候慢一點而已。
另外告訴你，氯氣要和水反應生成次氯酸和鹽酸，這就是原因，因為這樣反應就變快了。
再另外，高中想這些問題有卵用，老老實實做題去。
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