1樓：好大一坨檸檬鯨
玻璃電極的主要部分是乙個玻璃泡，泡的下半部是對H+ 有選擇性響應的玻璃薄膜，泡內裝有pH一定的0.1molL-1的HCl內參比溶液，其中插入一支Ag-AgCl電極作為內參比電極，這樣就構成了玻璃電極。玻璃電極中內參比電極的電位是恆定的，與待測溶液的pH無關。
玻璃電極之所以能測定溶液pH，是由於玻璃膜產生的膜電位與待測溶液pH有關。
玻璃電極在使用前必須在水溶液中浸泡一定時間。使玻璃膜的外表面形成了水合矽膠層，由於內參比溶液的作用，玻璃的內表面同樣也形成了內水和矽膠層。當浸泡好的玻璃電極浸入待測溶液時，水合層與溶液接觸，由於矽膠層表面和溶液的H+ 活度不同，形成活度差，H+便從活度大的一方向活度小的一方遷移，矽膠層與溶液中的H+ 建立了平衡，改變了膠 - 液兩相介面的電荷分布，產生一定的相界電位。
同理，在玻璃膜內側水合矽膠層 - 內部溶液介面也存在一定的相界電位。其相界電位可用下式表示：
Φ外 = k1 + 0.059lg a1/a1ˊ Φ內 = k2 + 0.059lg a2/a2ˊ
式中a1、a2分別表示外部溶液和內參比溶液的H+活度；a 1ˊ、a 2ˊ分別表示玻璃膜外、內水合矽膠層表面的H+ 活度；k1、k2分別為由玻璃膜外、內表面性質決定的常數。
因為玻璃膜內外表面性質基本相同，所以k1=k2，又因為水合矽膠層表面的Na+ 都被H+所代替，故a1ˊ= a 2ˊ , 因此 Φ膜 = Φ外—Φ內=0.059lga1/a2,由於內參比溶液H+活度a2是一定值故：Φ膜= K + 0.
059lga1 = K + 0.059pH試，說明在一定的溫度下玻璃電極的膜電位與試液的pH呈直線關係。
2樓：xiaowine
玻璃基本上是不導電的，不可以做成電極。有種玻碳電極，那也是石墨電極的一種。如果玻璃裡鑲了某種金屬，那也不叫玻璃電極了。所以，我假設你這裡問的是pH 電極裡的那個玻璃球泡。
玻璃有吸附氫離子的特性，當玻璃的內側氫離子的濃度恆定時，它能吸附的氫離子也是恆定的，那麼在玻璃的外側，如果吸附到數量不同的氫離子，那麼這個玻璃的兩側就會有電位差。這個電位差的大小，就取決於外側的玻璃能吸附到多少氫離子，這樣電位差就包含溶液中的氫離子濃度的資訊。這時候你可以認為這玻璃就像乙個平行板電容器，因為兩個板上有不同數量的離子，一邊的離子數是恆定的，另外一變是變化的。
剩下的事情，就是找一對電極來測這個電位差，這時候所說的電極，那是真的電極了，比如兩個Ag/AgCl 電極。為什麼要用這樣的兩個電極，我這就不贅述了，隨便查都能查到。我這裡只說你不容易查到的。
實際操作中，將其中乙個Ag/AgCl 電極當作成為內參比，加上一些內充液，封死在玻璃球泡和玻璃管，形成乙個玻璃電極，你可以看到，它不是單純的玻璃，是玻璃+內充液+氯化銀參比，引出線接在內參比上，內充液封死在裡面，其氫離子濃度是永遠不變的。測試的時候，還需要另外一根氯化銀參比，也就是外參比，把它們都放在溶液裡，測內外參比間的電壓差，這個壓差 = (兩個氯化銀電極的電位差)+(溶液壓降)+(球泡兩端氫離子濃度差引起的電位差)，人們可以做到讓前兩項保持恆定，那麼所測的壓差就只和氫離子濃度有關。整個測試過程，玻璃球泡都像乙個電容，幾乎沒有電流穿過玻璃。
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