1樓：劉星辰
高中階段，同週期原子（除了惰性氣體），從左到右半徑變小。這個你們老師講過原理吧？
原子核裡的質子變多，對核外電子的引力增強，使核外電子離核變近。同理，原子的電負性越強孤電子對越近。
對於化合物。中心原子的電負性強，對共用電子對的吸引大，自己的孤電子對就會離核比較遠。
2樓：CVN-65
做過一道模擬題大概是問氰根（一氧化碳）形成配位鍵時為什麼碳是配位原子
答案給的是碳的電負性小更容易提供孤電子對
別的解釋是c-n c-o有反饋pi鍵使c原子的帶有部分負電荷
3樓：Kashikoi
巴基斯坦和卡巴斯基有什麼關係？你這個都不是乙個理論體系裡的東西能有啥相關性，提供孤電子對能力我尋思跟物質的非金屬性八竿子打不著啊
4樓：陳潔
沒有必然聯絡。
在高中要求掌握的是，弧對電子成鍵為一方提供弧對電子，一方，往往是離子，提供空軌道，形成電子對共用。和一般的雙方各提供一電子形成普通共價鍵不同，稱為配位鍵，出現配位鍵，形成的絡合物，往往易溶於水，在高中要求掌握，銨根離子，氨與氫離子配位形成，銀氨溶液，銨與銀離子配位形成銀氨絡合離子，三價鐵離子與硫氰酸根絡合，銅離子與氨水反應，形成深藍色銅氨離子。
而電負性是成鍵雙方得失電子能力不同，造成電子對偏移，使得電荷分布不勻。
如何證明高中化學中的等效平衡？
Wenzi 化學問題最好的證明方法無疑是實驗。但是不好做實驗的話，舉個栗子，乙個可逆反應如 2SO2 O2 2SO3。在同溫度下，加入2mol的SO2，1mol的O2與加入2mol的SO3，最終他們達到平衡時，成分以及比例必然相同 因為同溫度下，K相同，只不過乙個從頭反應到尾，另乙個反過來而已 其他...
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從業者說高考志願 高中化學算是科普教育，大學本科中的化學專業的學習比中學化學更加系統，學習的內容更細，更複雜。化學方向的就業一般是化工，化工行業是乙個很大的一級行業，下屬二級行業，有石油化工，化學原料，化學製品，化學纖維，塑料，橡膠，6個二級行業，以及很多個細分子行業。化工行業是乙個經典的中游製造業...
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星辰 多且很重要。分析化學一般是一道十分左右的大題，而結構化學對於物質性質及理解有很大的幫助，每道題幾乎都有涉及 化學方程式中物質的穩定狀態 前幾題中的專門畫複雜分子的結構式 元素化學中的推斷可能會是某種常見晶型的變形且考察對稱性 最重要的莫過於晶體結構一道大題了，後面每小題的畫小結構以及有機就不多...