1樓：伍偉夫
從一元弱酸HA中A-離子的分布分數
及計算弱酸溶液中[H+]的極弱極稀式，（其使用條件是酸的Ka不能太大）
，可以進行這個推導。
將下式代入上式，就有
這是乙個相當嚴格的式子。其中只有濃度、及Ka和Kw這兩個常數。也就是對某酸的任意濃度c，都可以計算出左端的這個數值。進而用這些計算出的數值作圖，就可以畫出描述其變化情況的曲線。
2樓：好大的風
稀釋的過程相當於降低HA的原始濃度，因此這就是乙個求[A-]/[H+]=f(c0)的函式的問題。
思路很簡單，兩個平衡+加上兩個守恆，四個方程式聯立即可：
[H][A]=ka[HA]
[H][OH]=kw
[A]+[HA]=c
[H]=[OH]+[A]
但不引入近似的情況下，實際化解過程非常繁瑣。
為了簡化方程，令y=[OH-]/[A-]，所求的[A-]/[H+]=1/([H+]/[A-])=1/(1+y)
很明顯，二者是反比的關係。
那麼現在求y=f(c)，根據我不一定靠譜的化簡，最終得到的關係式是這樣的：
(y^2+1)*(xy-a)^2=w*y^2
其中，a=kw/ka，w=kw。kw取10^-14，ka取10^-4吧。
然後我嘗試用matlab的ezplot畫了一下這個影象，結果……好像跪了。
可惜我matlab用的還是不熟，沒辦法代入幾個值手動用solve函式算了一下。下圖是結果：
這裡是[OH-]/[A-]，換回成[A-]/[H+]就有：
可見，在稀釋的過程中，也就是c不斷降低的過程中，[A-]/[H+]是不斷下降的。
3樓：邸佳偉
[A-]/[H+]=1-Kw/[H+]^2，還是很好匯出的，因為Kw是常數，所以隨著[H+]的減小，[A-]/[H+]應該是逐漸減小的。
公式太多，具體的還是用截圖的形式來看吧。
證明了酸的濃度越小，[H+]濃度越小，再結合[A-]/[H+]=1-Kw/[H+]^2，可知，稀釋後，酸的濃度減小，[A-]/[H+]是變小的。
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