1樓：Dark
現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa（酸度係數，電離常數的負對數）小於1的為強酸（注:pKa=1~4為中強酸，大於4為弱酸。），有些pKa值為零點幾的酸也可被視為強酸。
強酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。
「強酸」這個概念是由丹麥化學家J.N.Bro ted和英國化學家T.M.Lowry提出的。
英國化學家們把「酸」定義為 proton donor （質子，其實也就是H +的貢獻體）。根據他們的理論，強酸就被定義為 「an acid undergoes fully dissociation」 （也就是可以自主完全電離的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl-）。符合這個條件的酸一般都為無機酸。
在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：HCl=H++Cl－
弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H+外，仍有為數不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表示這關係：
HA（aq）H+（aq）+A-（aq）
其溶液於平衡時，反應物及生成物的關係可用酸的電離平衡常數（Ka）表示如下：
Ka=[H+][A-]/[HA]
Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氫離子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大約在10-4~10-14之間，或是pKa值大於4。因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。
有機酸也是弱酸的重要一環，常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少生果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸等。
Hendersor—Hasse!balch方程弱酸在溶液中只有微弱的解離，酸與結合鹼之間達到真正的平衡狀態，若以HA代表弱酸，則
HA（aq）H+（aq）+A-（aq）
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