1樓：伍偉夫
從原電池的構成，及化學熱力學，這兩方面來看，你的說法是正確的。
因為，式子 ，告訴我們：氧化劑所在電對φ+的數值更大，它與φ-之差，也就是電池電動勢E才一定是乙個正值，反應的自由能變才會是乙個負值。反應才確實是在正向進行。
但是，在判斷某氧化還原反應是否能進行時，人們多以標準電極電勢（φ°）為「依據」。這時就要十分注意了。因為從電極反應的能斯特方程來看，物種的濃度、酸鹼度對電極電勢的數值，也會有影響。
也就是，雖然其標準電極電勢（φ°）大，但是其實際電極電勢（φ）值並不見得就是大的。
如，Fe3+離子的φ°，比I-離子的φ°大。在一般情況下，反應2Fe3+2I-=2Fe2++I2，確實能正向進行。但是，在這個平衡體系中加入大量Fe2+離子（硫酸亞鐵），反應就會逆向進行。
因為這時有，φ(Fe3+/Fe2+)<φ(I2/I-)。
總之，上述說法中的「電極電勢」，一定要理解成「實際電極電勢」，這才是嚴格的。
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