1樓：
首先，常見的無機反應分為兩大類：
復分解反應和氧化還原反應。
酸鹼中和易發生，氧化劑與還原劑易反應。
還有總的原則：放熱、增大混亂度的反應容易發生。
當然，「化學事實是頭等重要的。」就算有什麼規律，也需要對常見物質的基本性質有所了解。一方面是舉一反三，一方面是理論也需要事實支撐，或者說推理的起點。
我介紹一種我自己覺得比較好用的思路如下：
首先，幾乎所有化學反應都是可逆的，只是我們一般把K＞10^5的視為不可逆的。既然化學反應一般都有其限度，那麼我們可以從正反應和逆反應兩方面考慮。所以我們考慮的不只是反應物，更應該考慮如果發生反應生成什麼。
在高中階段，常有以下規律：
強氧化劑＋強還原性→弱氧化劑＋弱還原劑
強酸＋強鹼→弱酸＋弱鹼
溶解度大→溶解度小
沸點高(難揮發)→沸點低(易揮發)
……這些過程容易進行，但只是粗略定性的規律。另外，上述性質中的酸鹼性、氧－還性等強弱都是指相對強弱。
在高中化學學習中，如何從物質的性質著手去分析它的變化的原因？
2樓：言靜九如
先看一下物質是否會發生反應，首先要判斷物質的基本性質，氧化還原性，酸鹼性、金屬性，非金屬性等等。就是在平常中老師講課時積累和書本上有的。
3樓：viper
初中的就是背吧， ，整理，記住，對付遺忘最好的辦法就是重複，我記得當年方程也是背的，每天早上語文完事就是化學，而且初中的題型很固定，做幾套卷子就跟流利，對付初中化學說白了就是拿題目去懟，量變引起質變，當時我中考太激動了，有幾個單位沒寫，給整了97（滿分100），加油，啥也別說了就是做題，背方程，多看，
高中至少有幾百個方程式，判斷方法就是氧化還原反應，一般的放大就是知道元素常有的價態，然後用得失電子守恆來配平就可以，很簡單，知道基本的原理就可以做的很快，
4樓：夜光
預習九年級化學，不知道你們的進度，所以也不知道你是否知道四大基本反應型別
①化合反應
②分解反應
③置換反應
④復分解反應
對於①和②，你能判斷乙個反應是否屬於這兩種反應型別就可以了
對於③和④，第一，你要能判斷出乙個反應是否屬於這兩個反應型別，第二，要有能力判斷出兩個物質能否發生這兩種反應
判斷能否發生的思路
第一步，先不管能不能反應，都假設能反應，這樣我們就能按照反應型別的定義寫出化學方程式。
第二步，觀察化學方程式，看是否符合反應的發生條件：
置換反應發生條件：符合金屬活動性順序表中的「前置後」原則
復分解反應發生條件：這個要求比較多，首先，所有復分解反應都要遵守的原則，「生成物中必須至少含有氣體或水或沉澱三者中的一種」。在特殊條件下還要附加一些條件。
*「酸與鹽」反應時，還要額外遵循「不能用酸性弱的酸生成酸性強的酸」的規則。
*「鹼與鹽反應」以及「鹽與鹽反應」時，還要額外遵循「反應物必須可溶」的原則。
如果寫出的方程式可以滿足上述所有要求，則反應可以發生，反之則不能發生。
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