為什麼壓力會影響水的沸點卻不影響水的飽和水蒸氣壓強？

1樓：賈小

首先來看什麼是沸點，這要從沸騰的原理說起。

沸騰是液體內部和表面同時發生劇烈的汽化的現象。也就是說液體的內部要產生大量液體汽化的氣泡，並且氣泡還能夠維持並繼續長大。這要求兩方面的因素，第一，內部的氣泡要維持一定的壓強。

第二，這個氣泡必須能夠抵消外界壓強的壓縮。要達到第一點就要保證氣泡內是飽和蒸氣壓，因為如果不飽和，那麼氣泡內回到液體的分子就要多餘液體汽化的分子，分子數密度降低，就沒法維持氣泡內的壓強。要達到第二點，要保證氣泡內的壓強要大於外界壓強，因為如果不能保證，氣泡就有被壓縮的趨勢而無法長大。

所以通過這兩點就要保證液體達到沸騰時，必定是飽和蒸氣壓達到外界壓強。而飽和蒸氣壓是溫度的函式，也就是說沸點正是飽和蒸氣壓等於外界壓強時候的溫度。外界壓強越大，沸騰所需要達到的飽和蒸氣壓越大，沸點也越高。

而飽和蒸氣壓是液體變成氣體分子和其逆過程達到平衡時液體上方的同元氣體的壓強。由於在壓力不太大的時候，氣體的行為接近理想氣體，氣體分子之間是沒有相互作用的。也就是說其他元的分壓並不會影響這個動態平衡，而只和液體分子運動的劇烈程度有關：

越劇烈就有越多的液體分子變為氣態，從而平衡趨向於氣態。所以飽和蒸氣壓也就和外界壓強無關而只與溫度有關。當然，前提說了，是氣體認為是理想氣體的情形，實際情況遠比這個簡單模型複雜得多，也就不能認為飽和蒸氣壓絕對和壓強無關了。