1樓：流星穿花
這一段是最重要的，建議好好理解一下，知其所以然，否則後面各種崩，連帶其他課都崩，題目出得很好，既簡單，又反映了初學者常見錯誤
2樓：
如上圖，表示的是原子的各個軌道和亞層，線的軌跡表示各亞層的能量高低的順序。前面的數字1、2、3等代表的是主量子數，表示有多少層電子。我們高中的時候講氧有兩層電子，硫有三層，就是指的主量子數。
而每一層（主量子數）中，又分為許多亞層（s、p、d、f、g）每種亞層都有不同數目的軌道（例如s只有1個，p有3個，d有5個）。每個軌道最多只能裝兩個電子。
這部分太過基礎，不再進行展開。
能量最低原理：核外電子盡可能排布在能量低的軌道上，填滿了低能級再填高能級
泡利不相容原理：若在同乙個軌道排布了兩個電子，這兩個電子必定自旋相反（就是那兩個電子的自旋量子數會乙個正乙個負…這裡不需要太糾結）
洪特規則：電子排布在滿足能量最低原理的情況下，會盡可能分占更多的軌道，且
希望同學們在入化學大坑之後，能夠充分鍛鍊自己的自學能力，提高姿勢水平。
↓↓↓努力爭取像他一樣高↓↓↓
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