1樓：宋聽峰
題主可以去翻一翻分析化學上冊的書
對於弱酸鹼，各種鹽，都有不同pka/b或者不同濃度c下的計算公式（主要是看能否忽略水的電離和本身水解或者電離強弱）知道了物質種類，有了判斷式和公式，就能套公式解決了
2樓：人魚大q
青黴素鉀溶於水，生成中性鉀離子和鹼性青黴素離子。
一般除第一第二主族和帶+1價的過渡金屬元素（比如Ag)外陽離子都為酸性。
而除強酸的conjugate base以外陰離子都呈鹼性。青黴素酸Pka顯示為弱酸，所以青黴素鹽呈鹼性。
（Pka=2.76, Ka=1x10^-2.76, 一般認為當Ka>1為強酸，比如100或者1000。
而當Ka<<1時為弱酸。因為根據chemical equilibrium,該酸解離太弱，以至於溶液中的氫離子濃度太低。因為青黴素酸的Ka<1,由此可見青黴素酸為弱酸，但不是非常非常弱。
因此其相對應的青黴素鹽的鹼性應該不會很強。當青黴素鹽的濃度非常低時，青黴素的鹽溶液的PH值趨於水的PH值，也就是呈中性。當鹽溶液濃度非常高時，PH會呈弱鹼性）
青黴素鹽在水中解離出微弱OH。
公式一：[OH]=平方根（Kb乘以鹼的摩爾濃度）
但青黴素鹽的Kb未知。
已知青黴素酸的Pka為2.76, 因此青黴素鹽的Pkb為14-2.76=11.24
鹼的摩爾濃度為0.08M
代入公式一可得氫氧根離子濃度。
用POH=-log[OH]可求POH的值，再用14減去該值即可得到鹽溶液的PH值。
但是如果解離的OH或者H的值過於小，遠小於水的解離濃度 （水的解離為[H]=[OH]=1x10^-7)，則溶液呈中性。
（我也不知道那個摩爾質量有什麼用，基本上是這麼做的，但是並不是十分確定（因為摩爾質量沒有用到），最好問問學校的老師比較好。如果錯了請告訴我，可以不誤導其他人）
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