1樓：不甘沉淪
吉布斯自由能公式。它的核心來自熱力學第二定律。如果乙個反應發生前後溫度和壓強相等，就可以根據這個公式由反應的焓變和熵變的大小計算出反應的體系自由能變化的大小，判斷反應是否能自發進行。
焓變和體系的內能有關，反應吸熱，焓變為正；反應放熱，焓變為負。熵變和體系的混亂度有關，體系變得更混亂，熵變為正；體系變得更有序，熵變為負（一般情況下，氣體越多，體系混亂度越大，氣體增加熵變為正）。焓減小，熵增加，也就是放熱，變混亂，才利於反應的自發進行。
如果體系自由能變化為正，就不能自發進行，大多難以發生，但是很多可以通過電解來非自發地進行；如果為負，就能自發進行，大多容易發生，但是速率可能很慢，幾乎觀察不到變化，只有加催化劑才能有效進行。
舉些例子。氫氣、氧氣燃燒生成水，放熱讓焓變小於0，氣體減少讓熵變小於0，但是焓變絕對值太大了，抵過了熵變的阻礙，所以反應能自發進行，只要有一點火星就會引發反應。
2樓：Antioque
「薛丁格方程。」
「那是物理，朋友。」
「廢話，能從原理上批量性解決問題的都劃歸物理那一邊了，我們化學這邊負責更玄乎一點的。」
3樓：
對於化學這一學科，大多都認為它是建立在實驗基礎上的一門科學，而確實沒有將數學融合得很好。
馬克思曾經說過：「運用數學的多少，是一門學科成熟與否的標誌。」
而恩格斯也曾說過：「數學的應用，在固體力學中是絕對的，在氣體力學中是近似的，在液體力學中已經比較困難了；在物理學中多半是嘗試性的和相對的；在化學中是最簡單的一次方程式；在生物學中基本為零。」
雖然馬克思和恩格斯說的話過去了很長時間，也比較地籠統，但也從一定程度上反映出化學終究還是沒辦法用一些簡潔的數學公式解決一大片的問題。
但是近年來，化學學科有與計算機學科相結合的趨勢，從而衍生出「計算化學」這一領域。這是對傳統實驗化學的新興的發展，前景還是比較好的。
數學在物理學中是乙個怎樣的存在？
小湯圓的考拉 數學佬眼中的數學 如詩歌般曼妙的靈魂之舞。物理佬眼中的數學 像母語般自然，每天都在用，卻缺少對她的深刻感悟 畢竟證明題是數學僧的專屬技能 Taaal 有一句話傳播甚廣 物理的盡頭是數學，數學的盡頭是哲學，哲學的盡頭是神學。要我說啊，三個句子沒乙個是對的。最基本的，數學不是科學，物理是科...
監獄裡面有沒有乙個開關同時控制所有關犯人的鐵門？
lammer ren 現實裡面肯定沒有，類似監獄 銀行 金庫 保密場所之類的極其重視安全的場所，都會極力避免控制權過度集中。簡單來說，不要把雞蛋放在乙個籃子裡。同理，也不要把控制權放在乙個人手裡或者放在乙個開關上。比方說進行區域分割，進乙個區域的門必須先鎖門才能開下乙個區域的門 比如說必須要兩個人用...
物理學中有沒有一種理論能夠推導出任意物質的密度？
數量級可以大致推斷一下，非常具體的數值恐怕不可能做到 方法就是量綱分析，然後用幾個基本物理常數 能量守恆定律誰能幫我講解一下?需要知道晶胞引數，然後計算就會很方便。如果是一種沒見過的物質，你總得知道晶胞是怎麼排列的，然後才能算密度要是一種沒見過的物質，晶胞也不知道是什麼樣的，那就猜測乙個結構，然後算...