1樓：justice
資料選自「十二五」普通高等教育本科國家級規劃教材無機化學（第三版）上冊
一般比較離子半徑要先比較其電子層數
（先別急，慢慢看下面會有解釋）
但特殊的是，鋰原子Li的電子排布式為：【He】2s1，【He】(140pm)即Li原子的「原子實Li+的配位數為4時，r=59pm，配位數為6時，r=76pm。
鋁原子Al的電子排布式為Ne】3s2 3p1，【Ne】（154pm)即Li原子的「原子實」。Al3+的配位數為4時，r=39pm，配位數為5時，r=48pm (這兩個資料明顯要原子實：通常地，把內層電子已達到稀有氣體結構的部分，寫成稀有氣體的元素符號，外加方括號的形式來表示
配位原子：指配體中給出孤對電子與中心直接形成配位鍵的原子。如NH3,中的N原子，H20中的0原子,C0中的C原子NH2CH2COO - 中的O原子和N原子等。
配位數：指配位單元中與中心直接成鍵的配位原子的個數。注意不要將配位數與配體個數混淆。
例如,[Co(NH 3)6]Cl3中配位數是6,有6個N原子向Co配位,配體個數也是6;[Cu(NH2CH2COO)2]中配位數是4,有兩個N原子、兩個原子向Cu( II)配位,但配體個數是2。配位數一般為偶數,其中最多的是4和6配位數為奇數的配位單元較少。
*配位數的多少和中心的電荷、半徑及配體的電荷、半徑有關。一般來說,中心的電荷高、半徑大,則利於形成高配位數的配位單元。
（本人高一化競黨）以上所說我覺得就是乙個客觀事實，但我的理解是（相對像人話）：根據「對角線規則」：Li與Mg原子性質的相似，束縛電子e的庫侖力比Al 3+弱（Li的3+～2-與Al的13+～10-相比），再加上原子實的差異較小（Al 3+的原子實比Li+的大5pm），所以Al 3+中質子正電荷束縛電子e的庫侖力可以將其原子半徑縮的比Li+還小。
自己感興趣的可以算一下，我不多展開講，講的不好請斧正。
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