1樓：氟鉑酸氧
硫酸的製造都是先獲得三氧化硫，然後用98%的硫酸吸收得到發煙硫酸，然後加水稀釋到所需的濃度，並不存在濃縮70%硫酸的問題。即使真要濃縮，也是往裡面按比例加發煙硫酸最便宜省事。
另外，在乙基蒽醌法誕生之前，過氧化氫就是通過電解硫酸生產的。
2樓：Studio TBsoft
關於硫酸的一些工業生產基本知識，也可以參見筆者的另一篇專欄文章：從「礬油」到接觸法——硫酸的前世今生
原文：因為電解稀硫酸並不能提純硫酸。
中學化學往往認為電解稀硫酸就相當於電解水，實際上這個結論是有很大問題的，電解稀硫酸得到的氫氧體積比往往遠大於2:1，說明除了電解水之外還有副反應發生。
硫酸在水中的電離第一步是完全的：
H2SO4 = H+ + HSO4-
但硫酸氫根離子HSO4-的電離並不完全，K≈10^(-2)，溶液中存在較高濃度的HSO4-，通電後帶負電的HSO4-很容易移向陽極，在陽極上就可能發生副反應：
2HSO4- - 2e → H2S2O8（過二硫酸）
H2S2O8在陽極附近溶液中緩慢水解：
H2S2O8 + H2O → H2SO5（過一硫酸） + H2SO4
H2SO5 + H2O → H2SO4 + H2O2
酸性溶液中，H2S2O8和H2O2都有相當穩定性，能夠長期在溶液中存在，副反應的發生，導致陽極氧氣析出量明顯減少。
有讀者可能提出乙個問題，H2S2O8是極強的氧化劑（標準電極電勢約2.01V），按道理說陽極上怎麼說也應該是OH-或者H2O優先放電得到O2，怎麼會有如此明顯的副反應？
因為OH-或者H2O放電析出O2，存在O2氣體在電極表面逸出的問題，而氣體在電極表面逸出，往往就會碰到明顯超電勢（過電位）的問題，很多電極材料上（電解水陽極一般用Pt電極），O2的逸出有很大的超電勢，也就是析出O2的實際電極電勢遠高於理論電極電勢。相比之下，HSO4-陽極氧化得到H2S2O8的反應，不存在氣體逸出問題，超電勢的影響要小得多，加之HSO4-的濃度較高，副反應是明顯的。
硫酸濃度越高，這一副反應就越明顯。這一副反應在適當控制電解條件的影響下，甚至能成為主反應，用Pt電極作為陽極（O2逸出有較大超電勢），高濃度HSO4-電解液（硫酸氫鉀溶液、硫酸氫銨溶液等，甚至較高濃度的稀硫酸），大電流電解，能使得生成H2S2O8的反應成為主反應，H2S2O8水解後得到H2O2，這是工業上生產H2O2的一種重要方法，也是過硫酸鉀、過硫酸銨等過硫酸鹽生產的基本方法。
工業上電解NaClO3溶液能得到NaClO4，陽極上也不以析出O2為主反應，也是類似的道理。
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