1樓：楊珂珂
其實我掙扎了好久要不要寫回答……
擔心的是自己寫的東西可能和初高中不是特別對接，影響別人考試就不好了……
考慮到題主一直再追問，我也覺得有點不太好意思。
所以，我盡量寫。
首先，晶體這個概念，如果要求長程有序，那麼我們考慮一下14種布拉維空間格仔，這個時候晶胞裡有多少離子，以及配位數是可以確定的。但是，中學一般不提復鹽，比如下圖裡面的綠柱石。
你不能籠統的說電荷配位數之類數值相等，它們是倆概念，需要單獨區分，儘管有時候低階晶系是滿足一些關係的。
其次，我們談的最多的晶體是有晶胞的，但是存在準晶體，它不存在格仔構造，但具有準點陣結構，也即非週期性晶體，這個配位數可能和中學的不太一樣……
怎麼說呢，一切以課本為準。（這是我最想說的）
其實我也挺怕自己記憶或者理解有誤，萬一寫錯了，同行看到指正了倒好，萬一誤導了大眾……
簡單提一下離子晶體鮑林法則吧。
1，陰陽離子間距取決於它們的半徑和，配位數取決於半徑比。
2.穩定的離子晶格中，每一陰離子電價等於或近乎等於其相鄰陽離子至該陰離子各靜電鍵強度的總和。但不穩定結構不符合。
這個跟題主的表述比較符合。
3.簡單說就是共稜相連配位八面體少見。
4.第三條的推論，電價高，配位數低陽離子傾向於互不直接相連。
5.晶體結構中，不同結構單元種數盡量少。
大概就是這些吧……
2樓：
反了，簡單離子晶體的陰陽離子電荷數比等於陰陽離子配位數之比。
假設陽離子的電荷是 x，配位數是 m，陰離子電荷是 y，配位數是 n。由電荷平衡可以得出：
(n 個陽離子平分 m 個陰離子的電荷)
即：比如：
NaCl 型，陰陽離子配位數之比是 6/6；
CsCl 型，配位數之比是 8/8；
ZnS 型，4/4；
CaF2 型，4/8；
CdI2 型，3/6；
剛玉 (α-Al2O3) 型，4/6
為什麼那麼巧，可溶性的鹼的陽離子全都是活潑金屬離子，其中有什麼道理可言嗎？（一水合氨除外）？
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