1樓：老男孩
離子晶體當然是離子鍵，本質是靜電（吸引和排斥）作用，作用越強熔沸點越高。公式模擬於引力作用關係：作用力正比於雙方（如非雙原子，可分為正負兩方）電荷乘積，反比於二者作用（離子鍵長）距離的平方，顯然半徑影響引數因子比電荷的大一些（尤其不同週期的元素），但這種說法很不嚴謹，只能二般結論，不足為據！！
2樓：
這些天在複習期末考，剛好覺得複習的內容與此相關，來嘗試解釋一下。
從高中的時候就記得這一條：離子晶體的離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。比如說，查一下KF、KCl、CaO的熔沸點資料
KF ：熔點846 °C，沸點1505 °C
KCl ：熔點776 °C，沸點1420 °C
CaO ：熔點2572℃，沸點2850℃
由此看出：KF>KCl, CaO>KCl
這個離子鍵的強度一般是由晶格能來衡量的。根據離子晶體離子間的作用勢能，可以得到離子晶體平衡時晶格能：
代表晶胞數，為常數( 與晶體結構有關，KCl為1.748)，最近鄰離子距離，為排斥項指數（不同型別離子晶體不一樣， KCl為8.69 )。
前一項表示庫侖吸引能對晶格能的貢獻，後一項表示泡利排斥能的貢獻。
接下來就比較複雜，不同晶體相對應的半徑和電荷量以及排斥項指數都不一樣，比較起來有點麻煩。因此不同晶體，自然得到的晶格能也就不一樣，常數、電荷量、半徑、排斥項指數也不一樣，很難有乙個統一的結論，說到底是半徑還是電荷的影響大。
慚愧，說這麼多，得出了這一句廢話。
下面，我們取乙個簡單的方面看，KF、KCl、CaO三者均為麵心立方，常數一樣，假設排斥項指數也一樣。現在只要看一下這個公式我們要的是電荷量和離子半徑。
假設現在CaO和KCl的是一樣的，那麼這樣電荷量是變為4倍，對結果是4倍的影響
而現在KF和KCl的電荷量是一樣的，那麼假設半徑縮小一半，對結果是翻倍的影響
這個例子是很特殊的情形，可以由此看出一二，相同型別的晶體，CaO和KCl，和攜帶2個電荷，和攜帶1個電荷，又根據週期律知道，半徑比小，半徑比小，不過半徑相差不大，不如電子翻4倍來得強。要是題主有興趣可以自己嘗試推到一下晶格能，而後假設將其的電荷量加倍，判斷對其離子間平衡間距、晶格能的影響，由此判斷對熔沸點的影響。
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