1樓：甘汞很甜
怎麼說呢，銨根在水溶液的形為與金屬離子類似，銨鹽是完全電離的，而且銨根的半徑介於鉀與銣之間，所以它的鹽的晶形和溶解度和鉀和銣鹽類似。這有就是看問題的角度了，比如氯化銨與鎂的反應很快，你可以看成銨根離子水解出的氫離子與鎂置換出氫，也可以看成鎂置換出了「金屬銨」，而金屬銨分解產生了氫氣，你甚至可以看成同時發生的。後者其實就把它當作了金屬離子。
反觀鎂與銅鹽的反應，你會發現同時有氫氣與銅析出，這與銨鹽極為類似，因為生成的「金屬銨」立即分解了。說到金屬銨，還有乙個例子就是汞陰極電解。用汞陰極電解氯化鈉會得到鈉汞齊，而把溶液換成氯化銨則會生成一種類似的合金。
顯然不可能是氨氣和氫氣溶解在汞裡了，而是一種金屬類似物，但是一離開合金體系它又分解了。所以綜上叫銨根類金屬離子完全沒有問題。如果有一天真的製出了金屬銨，那銨根100%可以看作是金屬離子了。
2樓：趙常清
銨根在水溶液中帶正電荷，能與 結合而穩定。
這不正好和普通金屬離子一樣麼？金屬性是指在化學反應中失去電子的能力，失去電子的能力越強，金屬性越強。金屬性本身是指元素，元素是金屬還非金屬是確定的。
但對於乙個元素的性質來說，金屬性是的又是反應性質與能力的體現，一種非金屬乃至化合物、離子可能在某種條件下顯示金屬性。金屬失去電子變成金屬離子，電子給了水分子，擠爆了變成的 和； 與質子結合（相當於失去電子）變成，等於從水分子中搶了乙個質子，剩下的部分只能變成；，那我們就捏著鼻子把它當金屬離子。
其實這些概念都是相對的，看在什麼條件下跟誰比，很難一成不變地理解，而且化學理論在發展，很多概念也在擴充套件。比如中學教科書中講到的酸鹼分類還是阿累尼烏斯的電離理論的概念，已經是19世紀的經典理論了，其實20世紀後還有用釋放溶劑特徵陽離子和陰離子定義酸鹼的酸鹼溶劑理論（這已經脫離水溶液了，比如液氨也存在與水自身產生微量的 和一樣的自身電離產生 和 ），還有用接受還是釋放質子（即）來定義酸鹼的質子理論（已經不侷限於化合物了，銨根離子可以看成一種酸，它的共軛鹼是氨），有用接收還是給出電子定義酸鹼的路易斯酸鹼理論（水溶液中就是酸）等等。這些理論都有不同的酸鹼定義，只不過有時候為了明確會成為質子酸、質子鹼、路易斯酸、路易斯鹼等等。
當然這些內容如果題主正在上高中，其實也不用記，反正不考，看了不理解反而給自己原有的知識體系造成干擾。簡單的說就是，這樣處理比較方便，只要在一定條件下性質一樣我們就把它們放在一類。
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