1樓：和風暮鼓
不違背，強酸制弱酸只是在簡單的氫離子轉移的反應中是乙個適用的規律。
常見的「弱酸制強酸」有沉澱（如 ）、氣體（如濃磷酸蒸出 ）的生成而脫離反應體系；或是發生了氧化還原反應（如次氯酸氧化亞硫酸）；或是發生了絡合反應（苯酚結合 ，電離出 ，使溶液酸性增強）；或是酸自身脫水變成酸性更強的焦酸、偏酸等……
這些「弱酸制強酸」的反應通常還有著別的性質，這些性質使得弱酸的氫離子得以電離、或是增強了物質本來的酸性、或是使氫離子或弱酸根離子以更穩定的形式存在，從而在形式上實現「弱酸制強酸」。
和風暮鼓：為什麼在高中普通化學課程中弱酸不能制強酸？
2樓：hhhhhh
因為硫化銅溶解度實在太低了，ksp=10^(-45)，以致顛覆了反應平衡，一般的沉澱都不足以這麼難溶，所以不足以改變反應平衡。
3樓：陌上煙雨-傾心
能反應是因為產物不溶於反應物，產物不溶於反應物和產物和各種離子組合起來的物質，所以反應一直往右邊進行。
強酸制弱酸一般只適用於初中的反應，這裡有關高中的反應平衡知識
具體問題具體分析哦
4樓：Wolfram
我認為，很多離子反應的趨勢就是使溶液中總離子濃度減少。
比如初中學的復分解反應：生成氣體，水或沉澱的反應，反應是向離子濃度減少的方向進行的；又比如高中總結的經驗規律，強酸制弱酸，強酸完全電離，弱酸部分電離，在強酸制弱酸的反應中，總離子濃度也是減少的；難揮發性酸制弱揮發性酸也是同理。
回到硫化氫制硫酸的反應，生成的硫化銅比硫化氫更難解離，正向進行有利於離子濃度的減少，是合理的。
化學中有很多經驗規律，它們是有一定適用範圍的。強酸制弱酸的規律也只適用於一部分反應。相對而言，「離子濃度減少」會更普適一些。
5樓：Unknown
如其他答主所說，強酸制弱酸只是（高中階段）經驗的總結，談不上違背。而你所說的正是為數不多弱酸制強酸的例子。比如H2S+CaCl2===CaF2沉澱+2HCl，H2S+CuSO4===CuS沉澱+H2SO4
6樓：地主家的傻兒子
首先你說違背。這就是不對的，你所說的強酸制弱酸只不過是乙個經驗的總結，而並不是絕對的道理。硫酸銅和硫化氫可以產生硫酸是有原因的。
產生了硫化銅沉澱，硫化銅，不溶於硫酸。所以，才生成了硫酸。你那個只適合一般的，產生氣體個固體難溶性沉澱還是可以產生弱酸制強酸現象的
為什麼硫化鋅與硫酸反應會產生硫化氫（復分解）而不是氧化還原產生硫與氫氣？
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鈉和水和硫酸銅反應生成什麼？
Fire Fang 因為硫酸銅在水裡面電離，形成了水和銅離子 一圈水分子把銅離子圍著 鈉進去後，先和水反應，生成氫氣和氫氧化鈉，會放出熱量。銅離子再與氫氧根反應形成氫氧化銅的沉澱。部分氫氧化銅會受到鈉與水反應放出的熱量加熱而形成黑色的氧化銅和水。所以最後生成了鈉離子，硫酸根離子，水，藍色氫氧化銅絮狀...
食鹽水和硫酸銅溶液反應生成的綠色和棕色物質是什麼？
rhd 綠色物質是四氯合銅離子，四氯合銅離子本來為黃色，但和藍色的銅離子混合就成了草綠色。NaCl和CuSO4反應生成了Na2 CuCl4 和Na2SO4，此反應為絡合反應。以上反應在初中和高中階段都不會涉及。初中階段和高中階段都是預設為硫酸銅 CuSO4 與氯化鈉 NaCl 是無法反應的，因為不符...