1樓：Fire Fang
因為硫酸銅在水裡面電離，形成了水和銅離子（一圈水分子把銅離子圍著）。
鈉進去後，先和水反應，生成氫氣和氫氧化鈉，會放出熱量。
銅離子再與氫氧根反應形成氫氧化銅的沉澱。
部分氫氧化銅會受到鈉與水反應放出的熱量加熱而形成黑色的氧化銅和水。
所以最後生成了鈉離子，硫酸根離子，水，藍色氫氧化銅絮狀沉澱，黑色的氧化銅以及釋放出去的氫氣。
主反應是鈉和水和硫酸銅生成了硫酸鈉，氫氣和氫氧化銅。副反應是氫氧化銅的分解。
2樓：錦瑟無端
鈉與水，活潑金屬與水的反應，生成氫氧化鈉與氫氣
氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉澱
而反應中鈉是否可以置換出銅單質，我覺得很困難，高一的時候我化學老師也講過，硫酸銅溶液中水分子多於銅離子，鈉更容易與水反應，並且銅離子也是以水合離子的形式存在，鈉很難與銅離子直接發生反應，如果是熔融態是另外的情況
3樓：
主要是以下反應：
生成氫氣：
2Na + 2H+ = 2Na+ + H22Na + H2O = 2NaOH + H2生成 Cu 單質。因為 Cu2+ 是水合的，濃度低，遷移速率也低，所以這個反應是次要的：
2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu後續是生成 Cu(OH)2 沉澱：
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
4樓：細細力
鈉先和水反應，生成氫氧化鈉和氫氣。
Na+ H2O->NaOH+H2
氫氧化鈉再和硫酸銅反應，生成氫氧化銅藍色沉澱和硫酸鈉。
NaOH+CuSO4->Cu(OH)2+Na2SO4就不配平了。
食鹽水和硫酸銅溶液反應生成的綠色和棕色物質是什麼？
rhd 綠色物質是四氯合銅離子，四氯合銅離子本來為黃色，但和藍色的銅離子混合就成了草綠色。NaCl和CuSO4反應生成了Na2 CuCl4 和Na2SO4，此反應為絡合反應。以上反應在初中和高中階段都不會涉及。初中階段和高中階段都是預設為硫酸銅 CuSO4 與氯化鈉 NaCl 是無法反應的，因為不符...
硫化氫和硫酸銅為啥反應？不是違背了強酸至弱酸嗎？
和風暮鼓 不違背，強酸制弱酸只是在簡單的氫離子轉移的反應中是乙個適用的規律。常見的 弱酸制強酸 有沉澱 如 氣體 如濃磷酸蒸出 的生成而脫離反應體系 或是發生了氧化還原反應 如次氯酸氧化亞硫酸 或是發生了絡合反應 苯酚結合 電離出 使溶液酸性增強 或是酸自身脫水變成酸性更強的焦酸 偏酸等 這些 弱酸...
銅與濃硫酸反應生成硫化亞銅屬於什麼型別的氧化還原反應？
和風暮鼓 氧化還原反應難道還能再細分麼 難道是化合物與單質之間的氧還反應 人為規定 硫在反應前後都是 6價，則銅歧化 0 2價 0 3 Cu2S 價，最小公倍數 2 3 3 2 0，所以1mol反應需要2 3 5molCu 即 5Cu 0 2Cu 3 3Cu 2 電荷守恆 2Cu 3 和S 6 結合...