1樓：譯夢
看圖吧，應該算是比較簡單的問題。
化學方程式配平是屬於送分題的，我喜歡用第一種方法來解，簡單粗暴。
如果得失電子守恆，那就難一點，尤其是這種歧化反應。解法注意是誰得電子，誰失電子就行。看圖
2樓：Andy Fang
我一直是這麼想的：
首先有反應：
如果把換成會怎麼樣呢？
不好看，我們來兩（這裡應該讀作lian，我們化學老師最萌了）邊同×2
3樓：見賢思齊
如下：可以將反應看成是過氧化鈉先和水復分解反應，各元素化合價不變，如式(1)；然後過氧化氫分解，這是氧化還原反應，觀察法可直接配平；然後(1)*2+(2)得(3)。你可以直接寫出式(3)，然後用得失電子守恆配平。
如果要用雙線橋法標明電子轉移情況的話，是要寫成式(3)形式。
4樓：
前面的答案說得很清楚了，我結合我自身當初做題的時候，覺得你可能還有乙個疑惑:為什麼水裡面的氧不變價？
我老師當初給我的技巧是這樣的:首先你要知道這個反應中只有氧的化合價發生變化。然後把生成物和反應物中的氧的化合價分別按由大到小（由小到大也可以）寫出來。就像這樣——
-1 0
-2 -2
左邊縱行是反應物，右邊是生成物。然後你可以按照你天馬行空的想象力自由連線搭配……關鍵的一點，
不能交叉！！！
既不能交叉，又要滿足因為得失電子守恆所以必須一邊變大一邊變小，所以我們就只能左邊-1連0和連-2。左邊-2連右邊-2。
所以，水中的氧沒有化合價變化，他只是打醬油的。
這個方法我不知道原理，僅僅是老師傳授的技巧，老師當初也說原理我不懂……不過就目前來看它還是可以應付無機化學的方程式。（有機化學我還沒學，不知道效果。）
5樓：
理解歧化反應很關鍵，必須知道是過氧根內部電子轉移產生0價氧氣中的氧原子（即產物中氧氣的氧只來自過氧根）。水只是打醬油，水中的氧化合價不變。
思路大概就是這樣，乙個過氧化鈉產生乙個0價氧原子，那麼兩個過氧化鈉才產生乙個氧氣。因此左邊Na2O2前寫2，右邊NaOH前寫4。
其他的元素化合價都不變，把這個主線抓住，其他的就順著寫了。
還能給他引申講一些道理，比如水很穩定，水中的H跟O或者說H+和OH-，一般不會發生電子轉移。就是打醬油的。
一晃10年了，當年高中化學班主任，在過氧根上畫了個倒三角的電子內部轉移的符號，一切就豁然開朗了。
6樓：「已登出」
簡單來說，因為總電子數一樣，所以單位反應內，所有原子對電子的淨獲得為0
x Na2O2 + yH20 = z NaOH + w O2變成了w*2*(-1) - z*1 = 0
當然，一般電中性只能給你一組關係，剩下還要自己再算實際上這是乙個超級無聊的技巧：數學上，就是元素平衡之後的方程乘以乙個線性變換（每個元素乘以其電子數），於是每個元素的化合價可以隨意定義，只需要保證電中性（或者不要更加偏離電中性）即可
醛怎麼和氫氧化鈉反應酮怎麼和氫氧化鈉反應他們分別發生的是什麼反應怎麼斷鍵的希望舉幾個例子謝？
趙永彬 不含 氫原子的脂肪醛 芳醛或雜環醛類在濃鹼作用下醛分子自身同時發生氧化與還原反應，生成相應的羧酸 在鹼溶液中生成羧酸鹽 和醇的有機歧化反應。比如說苯甲醛和濃氫氧化鈉生成苯甲醇和苯甲酸鈉。在稀鹼或稀酸的作用下，兩分子的醛或酮可以互相作用，其中乙個醛 或酮 分子中的 氫加到另乙個醛 或酮 分子的...
雙氧水（過氧化氫）怎麼製作？
微信使用者 過氧化氫製備方法過氧化氫制法 生產鹼性過氧化氫用含醌空氣電極，其特徵在於每對電極由陽極板 塑料網 陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上 下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯接法，加長陽極迴圈鹼水進 出口用的塑料軟管後...
用高錳酸鉀法測定過氧化氫含量時，其滴定速度為何不能太快？
嘿咻嘿咻得載入中 反對其他所有答案。我可以告訴你，如果是酸鹼滴定，只要你藝高人膽大，只要你滴定管好，快速放液不掛珠，完全可以 滴得過快 大不了就是有液體濺到錐形瓶壁上，用水衝下去就好了。但是用高錳酸鉀，是真的不能滴得過快，做實驗的時候你可以試一下，如果放液過快，又沒有充分振盪，直接就出二氧化錳沉澱了...