1樓：伍偉夫
NaAc是個強電解質。在水中要完全電離。NaAc=Na++Ac-。
所以，當某NaAc溶液的分析濃度為c時。溶液中Na+離子的平衡濃度就應該是，[Na+]=c。
而Ac-離子是要水解的。Ac-+H2O=HAc+OH-（應該用可逆符號）。如果，Ac-離子的水解度用符號"h"來表示。則未水解Ac-離子的平衡濃度為，[Ac-]=c(1-h)。
也就是，題意所要求的的比值為， 。
而，醋酸鈉溶液越濃（加入醋酸鈉固體），其水解度h是會越小的。
所以，上述比值「1-h」會越大。
2樓：
按慣例，真正的猛士做酸鹼計算從不用近似（狗頭）首先，醋酸鈉是個鹼性的物質，濃度 c 越高，鹼性越強，氫離子濃度越低。
（如果這句也要證的話，見 向 NH·HO 中加水稀釋後溶液的 pH 變化為什麼不確定？）
標準酸解離平衡：
醋酸鈉物料守恆：
以上兩式代入題目所求比例：
這個表示式就是 OAc 的分布分數，是 [H] 的一元函式，代表醋酸根佔所有醋酸物種的比例。
濃度上公升，右側分母 [H] 減小，故比例增大。
3樓：xjh
首先，加入醋酸鈉固體，會讓溶液中的水解平衡右移，導致氫氧根濃度變大，氫離子濃度變小。
然後，假設醋酸鈉加進去後，直接到達「醋酸根與鈉離子濃度之比不變」這個情況，那麼易得，醋酸根與醋酸的比值也不會變。然後帶入到醋酸電離反應的Q中，可以發現，由於氫離子變少，導致Q＜K，也就是說，假設的這個情況中，體系未達到平衡，反應仍要「向生成醋酸根的方向移動」，導致醋酸根與鈉離子的比值變大。
4樓：Phosphates
我來用嚴格的數學推導證明這個問題。
首先，我們有電荷守恆
其中[Na+]表示鈉離子的實際濃度，其他的也是類似的含義；OAc-是醋酸根
然後有物料守恆
其中c是總的醋酸鈉的濃度
在水中醋酸根會水解
其平衡常數 ，其中 是水的離子積常數， 是醋酸的解離常數從以上的式子，我們可以化簡得到
因為醋酸鈉溶液是鹼性的，我們有
因此式子化簡為
那麼就有
就有 我們再將上面這個式子帶到醋酸根和鈉離子濃度比的式子中去，則有此時就很明顯，隨著濃度 c 的增大，醋酸根的濃度和鈉離子濃度的比值也會增大。
5樓：大王化學
描述有點問題吧，醋酸鈉進入溶液後會完全電離成醋酸根離子和鈉離子，所以你想問的是醋酸根離子濃度與鈉離子濃度比值麼？因為醋酸根會部分水解會醋酸分子，但是你加入醋酸鈉固體導致醋酸根離子公升高，所以比值增大
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