1樓：一言
我看了一下描述，說從分子角度解釋。才疏學淺的我只能用離子角度去做乙個解釋。
嚴格來說這個提問是有問題的，酸鹼性物質，酸鹼性溶液還有強酸強鹼弱酸弱鹼，鹽溶液也有不同的酸鹼性。
我就簡單對我理解的題目進行回答。
首先明確溶液裡有什麼 （以弱酸水溶液為例）水弱酸
再明確什麼物質提供主要氫離子（由於ph的定義，我用氫離子濃度來計算）弱酸
【以下舉例分析過程與上面一樣】
（以強酸為例） 強酸完全電離加熱的情況下水的微弱電離忽略不計所以ph不變
（以弱鹼為例）弱鹼加熱，電離出的氫氧根濃度大了，水的電離被抑制了，由水電離的氫離子濃度減小了，而鹼是電離不出氫離子的，所以這時候是按水電離出的氫離子濃度來計算。所以ph增大。
（以強鹼為例）強鹼完全電離加熱的情況下水的微弱電離忽略不計所以ph減小
鹽溶液的話思路同上這屬於水解問題要考慮水的電離溶質的電離還有弱酸弱鹼根在這裡不做舉例。
最後強行用分子角度解決乙個問題
含有揮發性物質的酸性溶液，加熱的情況下，溶質會逸出，酸性就一定程度來說減弱啦。
大概就這樣
告辭告辭回去寫暑假作業了
2樓：陳潔
這是數學問題不是化學問題
注意ph變化是指數變化。酸環境下如ph2氫離子濃度0.01加熱後水電離增了10的負十次，完全可忽略。
鹼ph12氫離子濃度10的負十二，加熱，水電離增氫離子濃度十的負十，不得了，濃度增了一百倍
酸鹼性問題
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