1樓：chxiLuuu
定性MO理論可以給出解釋。
考慮一對MO主要成鍵片段p軌道和π體系，根據MO理論基本原則得到相互作用結果。詳細去翻現代物理有機第一章的內容。
再提一句線性自由能關係。這本身就是乙個經驗性的規律，包括取代基性質相關的所謂共軛，誘導，位阻等一些標度也是人為先定義出來，再通過擬合測出來的。實際上取代基的各種電性或者立體效應對反應動力學的影響在分子裡並沒有廣義上的線性關係，各種效應實際上是很複雜地關聯在一起的。
只不過對於特定反應和特定類似的底物結構才會有這種線性的結果，讓我們能夠觀測到有這種線性自由能關係。
對於判斷，半定量當然比完全定性要好。但是在沒有動力學或者熱力學資料參考的情況下去做判斷，這完全靠的就是那些定性化學理論，粗糙或者不准是很正常的，這就是所謂的「經驗」。在這些經驗當中，現在比較科學實用的工具是VB和MO理論。
2樓：JaroventMR
寫寫我個人做題的乙個方法
首先我們可以認為共軛結構是平面上的每個原子拿出自己的π電子或n電子參與共軛形成，然後再分配的過程。
如果相連取代基是氧負離子，氨基等等，拿出來參與共軛的n電子或π電子是兩個，而苯環上每個碳拿出的是乙個；雖然氮原子和氧原子等電負性比碳大，但「平均」分配後苯環上每個碳原子分到的電子是多於乙個的，所以是共軛給電子。
如果相連的是醛基、硝基，每個p軌道拿出的電子都是乙個；又由於氮原子和氧原子電負性大，所以苯環上每個原子分到的電子都是少於乙個的，就可以說這些取代基是共軛吸電子的。
應該適合本科有機化學做題用吧，只是種理解方法。
3樓：什麼都不懂的小白
最簡單的就是背下大部分常見的吸電子基團和供電子基團，接吸電子基團的就是吸電共軛。這能應對大多數情況，比較特別的遇到乙個就記乙個。
4樓：軒孤雲
看基團連線的第乙個原子是正還是負。例如羰基的碳相對於氧是正，則羰基共軛吸電子。硝基的氮相對於氧是正，則硝基共軛吸電子。
亞硝酸根的氧相對於氮是負，則亞硝酸根共軛給電子。羥基的氧相對於氫是負，則羥基共軛給電子。
如果是碳碳雙鍵與碳正離子共軛，參考烯丙型，是穩定的，所以這裡的雙鍵是共軛給電子。苄基碳正離子是穩定的，所以苯環上的雙鍵是共軛給電子。
從上述所知，非極性雙鍵是共軛給電子，極性雙鍵需要判斷。
如果想知道原理，畫畫機理就出來了。
例如羰基是共軛吸電子的原理:
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