1樓：HMPA
你自學過競賽嘛？當時我們學競賽的時候就是這麼理解的。這是大學化學的範疇了。這麼理解，完全正確，甚至可以說，提前與大學接軌。
2樓：「已登出」
氫氧化鋁既是酸又是鹼，看成鹼就是氫氧化鋁，看成酸就是偏鋁酸。當然這也是實際存在的，酸式電離就是偏鋁酸，鹼式電離就是氫氧化鋁。
3樓：佐佐木一人
想法很不錯，我先鼓勵一下。不過如果還在讀中學，這種想法可以在心裡，在捲麵上就ignore吧。
實際上按照中學的酸鹼定義，在水中電離出的陽離子有且只有氫離子的物質是酸。氫氧化鋁在水中電離被不出氫離子（沒錯，就是電離不出），所以氫氧化鋁不是酸。
兩性化合物的定義是既可以和酸又可以和鹼反應生成鹽加水，而不是說既可以電離出氫離子又可以電離出氫氧根離子。
關於酸鹼，在化學中其實有多種定義，高中用的是阿累尼烏斯酸鹼定義，這種酸鹼定義最為常見而且適用於大多數水環境下的化學反應。
這種定義的侷限在於，有一些物質在水中幾乎不電離，原因是其電離常數Ka比水的離子積常數Kw要小，等於在水中，水自身電離出的氫離子或者氫氧根離子就可以壓制其電離，所以這些物質很難用阿累尼烏斯酸鹼理論來下定義。但他們在化學反應中的行為很像酸鹼反應。
高中會學到乙醇和鈉反應生成乙醇鈉，乙醇鈉是乙個可以和酸，比如苯酚生成苯酚鈉和乙醇，這種反應很像強酸制弱酸，但乙醇鈉並不能用阿累尼烏斯酸鹼理論定義成乙個鹼（乙醇鈉在水中分解成氫氧化鈉和乙醇，這個反應你都可以看成類似強酸制弱酸）。
富蘭克林提出了一種溶劑理論，在那些本身會電離的溶劑（比如水、乙醇、液態SO2）中，能電離出溶劑特有陽離子的物質為酸，能電離出溶劑特有陰離子的為鹼。
據此，乙醇會發生自偶電離，電離出氫離子和乙氧基負離子，所以在乙醇中，能電離出氫離子的是酸，能電離出乙氧基負離子的是鹼。所以在乙醇中乙醇鈉是鹼，水、苯酚之類的都是酸。
溶劑理論是一種實用主義的理論，因為侷限於某個溶劑中，所以應用範圍不廣（不代表不正確)。布朗斯泰德提出了另一種應用廣泛的酸鹼理論——布朗斯泰德酸鹼理論。根據該理論，能接受質子的為鹼，能給出質子的為酸，並且質子酸與鹼有共軛關係。
布朗斯泰德酸鹼理論是阿累尼烏斯酸鹼理論的拓展，把酸鹼理論拓展到了所有溶劑中。根據布朗斯泰德酸鹼理論，乙醇鈉就是乙個鹼，其共軛的酸為乙醇。同樣碳酸根離子、碳酸氫根離子也都是鹼，其共軛酸為碳酸氫根離子和碳酸。
布朗斯泰德酸鹼理論侷限在於只考慮質子，實際上氫氧化鋁就無法被布朗斯泰德酸鹼理論定義成酸（可以定義成鹼）。同時人們發現和Al同族的硼B，其含氧酸硼酸H3BO3居然無法電離!但硼酸和氫氧化鈉生成硼酸鈉卻又真實存在。
路易斯提出來一種目前為止涵蓋範圍最廣的酸鹼理論——路易斯酸鹼理論。凡能接受電子對的物質（分子、離子或原子團）都稱為酸，凡能給出電子對的物質（分子、離子或原子團）都稱為鹼。酸是電子對的受體，鹼是電子對的給體 ，它們也稱為路易斯酸和路易斯鹼。
酸鹼反應的實質是鹼提供電子對與酸形成配位鍵， 反應產物稱為酸鹼配合物。
氫氧化鋁可以被看成乙個路易斯酸，其鋁原子外層空軌道可以接受水電離的氫氧根離子。
Al(OH)3 + H2O = H+ + Al(OH)4 （最後乙個缺了乙個負電荷）
如果極端一點，可不可以認為花錢買到的東西本質都是時間 ？
tunk28 我覺得是 你花錢買的任何東西，包括非實物，都是由人來完成的。那麼你可以不花錢而花時間來自己完成，不會需要花時間來學。等等，我又想了想，花錢看個表演怎麼算？ 兜兜0128 大部分時候我認同這個觀點，包括知識付費內容，我個人比較認同這就是花錢續命。因為大家的時間都是平等地少，而且十分有限。...
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倒著念的欣怡 當然可以，只是風險會比較大，你在認清了風險後，覺得自己可以承受，那就放手去做。風險可能來自於 學業風險。無論題主是自己有門絕技教書，還是手上有資源有客戶有教師甚至有場地，你多多少少是要付出很多時間 精力在內的。從市場宣傳 到招生 到排課 到招老師 到教課 到後續服務，這裡面光是一項都可...