1樓：夢尋
等PH的弱酸和強酸物質的量濃度不一樣也就和PH=14-酸（這裡直接採用常溫）的強鹼物質的量濃度不同所以具體結果要考慮到水解平衡但是如果不考慮水解那就呈酸性（另外你這個問題本身是錯的再弱的酸PH也不可能和鹼相同）（全文預設等體積）
2樓：撒鹽空中差可擬
舉乙個最常見的例子，假設pH為4的醋酸溶液和pH為10的氫氧化鈉溶液等體積混合，因為醋酸是弱酸，所以很明顯反應後的溶質有醋酸和醋酸鈉
但是由於醋酸的Ka大於Kh，所以醋酸的電離程度大於醋酸鈉的水解程度，因此溶液整體會顯酸性
同理，如果是pH為10的氨水和pH為4的鹽酸混合，反應後溶質為氯化銨和一水合氨，因為銨根的Kh大於Ka，所以銨根的水解程度大於一水合氨的電離程度，溶液整體顯鹼性
3樓：雨花
以H2S為例
H2S=可逆=HS- +H+
HS-=可逆=S 2- +H+
強鹼是完全電離的 so弱酸強鹼混合過程中強鹼不會繼續電離出氫氧根但是由於上式右邊H+少了平衡右移，H+會繼續電離出來
而且那個不叫等pH 比方說pH=4 H2S和pH=10NaOH好了，他倆混合結果是酸性的
4樓：WOODS
可以這樣理解：
等pH的弱酸強鹼混合後，溶液中的氫離子氫氧根剛好中和。但弱酸分子還有剩餘，這時候便是以弱酸分子的電離為主了。
當然了，強鹼弱酸鹽也會水解，溶液顯什麼性還是得看剩餘弱酸電離與剩餘弱酸根水解誰大誰小了。
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