向AgCl懸濁液中滴加少量Na2S溶液，生成Ag S沉澱，能說明前者Ksp大於後者Ksp嗎？

1樓：HMPA

我認為，如果說硫離子濃度到不了1mol/L是可以的。

先別急著噴，我來分析一下為什麼。首先說明，這不是普遍規律，只是特例。

因為在這種條件下，我們知道沉澱轉化的原因是兩種沉澱共有的離子的濃度的減小（AgCl轉化為AgBr本質是Ag離子濃度減小形成沉澱），那麼，在這個條件下，要沉澱轉化，能說明前者的銀離子濃度大於後者銀離子濃度。

在轉回Ksp的計算，AgCl的Ksp的數值是銀離子濃度的數值的平方，的Ksp數值是銀離子濃度的數值的平方乘以硫離子濃度的數值，那麼，我只要硫離子濃度小於，計算得來的的Ksp就小於AgCl的Ksp。

但是這一定不是普遍規律啊，再說明一遍：兩種具有同離子的沉澱，另一種離子在溶液中濃度相差的數量級大於兩者溶度積相差的數量級，溶度積大的那種沉澱就會沉出。也就是說，我這裡硫離子濃度大於，就不一定能說明了。

2樓：柒菓

樓上說的很對，然而一般來說（高考題的題目描述中），題目簡單說了在一種沉澱中加入某種離子轉化為另一種沉澱，那麼是可以判定前者的Ksp更大的

3樓：Edison-Liu

嚴格來說是不可以的。因為少量這個詞太模糊了。

乙個很簡單例子，AgCl的Ksp是大於AgBr的，但在少量AgBr懸濁液中加入稍大濃度氯化鈉溶液，就會生成氯化銀沉澱。

也就是說，兩種具有同離子的沉澱，只要另一種離子在溶液中濃度相差的數量級大於兩者溶度積相差的數量級，溶度積大的那種沉澱就會沉出。