1樓：明亮
其實都是一起反應的，並沒有順序。
例如：Fe和Cu同時放進AgNO3溶液中，Cu和Fe都與Ag＋反應，但Cu反應生成Cu2＋之後還會與Fe反應生成Cu，就是又反應回去了。所以，寫方程式時會有順序。
希望有幫助。
2樓：冷暖自知
化學反應也分很多情況，因為有活化能高低的先後反應，金屬單質單質的不同活性反應順序，不同氧化性的反應順序，具體反應得具體對待，不能直接判定反應先後順序
3樓：今夕何夕
我覺得（大概猜想一下）
你所說的化學反應應該就是指巨集觀觀察得到的反應快慢。就好比說關於活潑金屬與酸的反應其實進入的金屬都會以不同程度、不同速率進行反應，但是當你一旦發生上述反應之後，在溶液中就會自發的在進行乙個活潑性強的金屬置換出弱的金屬，並且反應還進行的十分迅速。因此，微觀層面上實則進行了許多反應以此發生從巨集觀層面上金屬按照活潑性順序依次與酸反應的現象。
同樣的，還有很多諸如此類的反應以及現象。
4樓：
根據動力學，不同化學反應有不同活化能，導致相同條件下反應物有選擇地反應，所以有先後順序。比如金屬活動性主導的置換反應。
另一方面，一組化學反應最終達到的平衡狀態，是由熱力學決定的。所以如果時間足夠長，一些反應會先得到動力學優勢的產物，然後發生逆反應，再得到熱力學優勢的產物。這時又表現出先後順序。
比如1，3-丁二烯的1,2加成與1,4加成。
初中的典型例子:鈉+硫酸銅溶液，置換反應。
高中的典型例子:平行反應與競爭反應。
大學？:基元反應。
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每個物質擁有的化學勢能是不同的，參與化學反應後，產生物質的勢能也不同，可以說越穩定的物質，化學勢能越小，從而也決定了不同反應限度的不同。 你是我的竇房結 從主觀原因和客觀原因2個方面來分析。主觀上，每個物質都有自己的特性，不可能都一樣。客觀上，外界的溫度，酶等條件不同也會導致反應限度不同。 奇奇怪怪...
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