1樓：
化學反應是朝著吉布斯自由能減小的方向進行的，所以如果條件不變的話，是朝著乙個方向進行的，直到反應平衡。如果條件改變，反應就會改變進行的方向。
乙個化學平衡是正方向和反方向同時進行的，如果正反應方向進行的程度大，看起來就是正反應進行的容易一些。
所以我認為如果條件不改變的話，看起來確實是如果正反應容易進行，逆反應就不容易進行。
比如：溫度低水結成冰，溫度高冰化成水。
2樓：
正向進行容易則反向進行不易必然麼？先看問題，其中提到了正向與反向。
這個正向與反向是人為的規定的，就比如你先進性了某項運算，進而對他進行反向運算時你就會預設為第一次的運算為正向運算。
所以，正向與反向是相對的，不是絕對的。哪乙個是反向取決於當事人定義的先後順序。
題主的問題應該不難解答了吧。大多數容易的東西被規定為正向，是因為它比較容易見到，當見到其逆向的時候便認為逆向比正向難。
這是乙個如何定義的問題，而不是邏輯問題。
3樓：
肯定是不必然的，有很多反應正逆都很容易進行比如氨水分解氨氣和水，氨氣又易溶於水，從熱力學的角度考慮有些可逆反應的過渡態所需能量很容易被滿足
4樓：yjjart
化學反應上來說不必然，以過渡態理論為例，涉及到反應的活化能和自由能變兩個概念。
活化能約大，反應越不容易進行（速率約低）；活化能約小，反應約容易進行（速率約大）。
自由能變約負，正反應趨勢越大；自由能變越正，逆反應趨勢約大，與是否容易進行無關。
舉個栗子，氫氣和氧氣反應生成水的自由能變非常負，反應趨勢很大，但是你不點燃的話，把兩種氣體混在一起一百年都不會變成水。
回到問題上來，如果正反應容易進行（活化能低），那逆反應是否容易進行？不一定
因為逆反應的活化能等於正反應的活化能減去正反應的自由能變（見鏈結中的插圖），只有當正反應自由能變非常負的情況下，逆反應才不容易進行。
哲學不懂，請其他人解釋。
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