1樓：小銀hentai
第一次見中心原子和周圍原子不一樣的化合物來比較鍵角大小的。我是不是還該慶幸一下都是sp3的AB3E型的哈哈哈哈哈
玩笑歸玩笑，其實比較這種簡單化合物鍵角的本質方法沒改變，還是看成鍵電子的偏向問題。
先看中心原子非金屬性：P＜N
再看周圍原子金屬性：Cl＜H
也就是說：PCl3成鍵電子相對偏向周圍原子，NH3成鍵電子相對偏向中心原子。
而成鍵電子越是偏向中心原子，相鄰兩根共價鍵的相互斥力就越大。
所以NH3相對更大的共價鍵之間的斥力，使得N-H鍵被孤對電子排斥的幅度減小，即NH3的鍵角比PCl3更大。
2樓：順雲啊快出頂樓3吧
比較鍵角的時候需要考慮三個因素：雜化方式，孤電子對數以及中心原子的電子雲密度。很明顯，PCl3 和NH3，它們的雜化方式都是sp3, 且都有一對孤電子，由於孤電子對的排斥，這兩個分子的鍵角都小於109.
28。接下來，要比較兩者的鍵角大小就要看中心原子P和N的電子雲密度了。對NH3而言，N電負性大於H，電子更偏向於N。
對於PCl3，P電負性小於Cl，電子偏向Cl。若中心原子的電子雲密度大，會使得鍵角更大。所以，PCl3 鍵角小於NH3。
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